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      載錳氧化物沸石及其在處理甲醛廢水中的應(yīng)用的制作方法

      文檔序號(hào):4857698閱讀:457來源:國知局
      載錳氧化物沸石及其在處理甲醛廢水中的應(yīng)用的制作方法
      【專利摘要】本發(fā)明公開了一種載錳氧化物沸石,是通過以下方法制備得到的:取濃度為0.40mol/L的高錳酸鉀溶液40ml,加入1.0g人造沸石,攪拌30min;然后逐滴加入5.00mL油酸,加完后,在溫度120℃下反應(yīng)12h;反應(yīng)結(jié)束后,冷卻至室溫,抽濾,依次用蒸餾水和無水乙醇洗滌,60℃干燥10h,即得。本發(fā)明的載錳氧化物沸石,經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明,是一種高效甲醛去除劑,可將甲醛直接氧化成水和二氧化碳,對(duì)濃度為1%的甲醛的去除率達(dá)74.5%,去除容量達(dá)4133mg/g。載錳氧化物沸石在pH=4~10時(shí)穩(wěn)定,且循環(huán)利用性能優(yōu)越,重復(fù)利用三次,對(duì)1%的甲醛去除容量仍達(dá)3500mg/g,且錳的溶出量小于2.0mg/L的國標(biāo)限值。
      【專利說明】載錳氧化物沸石及其在處理甲醛廢水中的應(yīng)用

      【技術(shù)領(lǐng)域】
      [0001]本發(fā)明涉及一種載錳氧化物沸石,及其制備方法,以及其作為甲醛去除劑在處理甲醛廢水中的應(yīng)用。

      【背景技術(shù)】
      [0002]甲醛是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛應(yīng)用于制藥、制革、塑料、紡織和涂料等行業(yè),由此產(chǎn)生了大量的含甲醛廢水,其中一些為高濃度甲醛廢水,甲醛含量高達(dá)數(shù)十克每升。甲醛被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸物質(zhì),如何處理甲醛廢水,尤其是高濃度甲醛廢7jC,逐漸成為當(dāng)前人們研究的熱點(diǎn)。甲醛溶液為真溶液,且毒性高,可生物降解性能差,處理困難。目前,高濃度甲醛廢水的處理方法主要有電-芬頓氧化法、縮合/沉淀法、蒸汽吹脫法等,這些方法各有特點(diǎn),但在處理溫度、效率或無害化程度上,存在一定的不足。
      [0003]氧化錳對(duì)甲醛具有催化氧化作用,但由于錳氧化物催化劑的穩(wěn)定劑和抗?jié)裥暂^差,主要用于室內(nèi)甲醛氣體的去除,但使用溫度較高,或通過負(fù)載貴金屬實(shí)現(xiàn)室溫下甲醛的完全去除,成本較高。因此,有必要研究一種成本較低的甲醛去除劑以用于處理高濃度甲醛廢水。


      【發(fā)明內(nèi)容】

      [0004]針對(duì)上述現(xiàn)有技術(shù),本發(fā)明提供了一種載錳氧化物沸石,及其制備方法,本發(fā)明通過水熱合成法將錳氧化物負(fù)載在廉價(jià)的沸石上,增強(qiáng)了錳氧化物催化劑的穩(wěn)定劑和抗?jié)裥?,將其?yīng)用于室溫下高濃度甲醛廢水處理,提高了對(duì)甲醛的去除效果。
      [0005]本發(fā)明是通過以下技術(shù)方案實(shí)現(xiàn)的:
      [0006]一種載錳氧化物沸石,是通過以下方法制備得到的:取濃度為0.02?0.80mol/L的KMnO4溶液40ml,加入0.05?2.0g人造沸石(40?60目),攪拌30min ;然后逐滴加入0.25?1mL油酸,其中沸石:v油酸=8?12:3.5?4.5:18?22 (單位g:g:mL),力口完后,將混合液轉(zhuǎn)入聚四氟乙烯內(nèi)襯的反應(yīng)釜中,在120°C下反應(yīng)12h ;反應(yīng)結(jié)束后,冷卻至室溫,抽濾,依次用蒸餾水和無水乙醇洗滌,60°C干燥10h,即得載錳氧化物沸石,為棕黑色固體。
      [0007]優(yōu)選的,是通過以下方法制備得到的:取濃度為0.40mol/L的KMnO4溶液40ml,力口入1.0g人造沸石(40?60目),攪拌30min ;然后逐滴加入5.0OmL油酸,加完后,將混合液轉(zhuǎn)入聚四氟乙烯內(nèi)襯的反應(yīng)釜中,在120°C下反應(yīng)12h;反應(yīng)結(jié)束后,冷卻至室溫,抽濾,依次用蒸餾水和無水乙醇洗滌,60°C干燥10h,即得載錳氧化物沸石。
      [0008]所述載錳氧化物沸石的制備方法,同上。
      [0009]本發(fā)明的載錳氧化物沸石,經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明,是一種高效甲醛去除劑,可以用于處理甲醛廢水。具體應(yīng)用時(shí),將載錳氧化物沸石加入到甲醛廢水中,在PH 4?10的環(huán)境下處理,即可取得良好的去除甲醛效果;載錳氧化物沸石具有優(yōu)越的循環(huán)利用性能,可重復(fù)利用多次。
      [0010]本發(fā)明利用水熱法制備了載錳氧化物沸石,并應(yīng)用其對(duì)高濃度(10000mg/L即1%)甲醛廢水進(jìn)行了處理。研究了載錳氧化物沸石的穩(wěn)定性、錳負(fù)載量、循環(huán)使用性能及不同因素對(duì)甲醛廢水處理效果的影響,并對(duì)甲醛去除機(jī)理進(jìn)行了初步探討。結(jié)果表明,載錳量為36.4% (以MnO2計(jì))的改性沸石是一種高效甲醛去除劑,對(duì)濃度為1%的甲醛的去除率達(dá)74.5%,較未改性沸石提高49.7%,去除容量達(dá)4133mg/g。載錳氧化物沸石在pH =4?10時(shí)穩(wěn)定,具有較寬的pH值適用范圍,且循環(huán)利用性能優(yōu)越,重復(fù)利用三次,對(duì)I %的甲醛去除容量仍達(dá)3500mg/g,且錳的溶出量小于2.0mg/L的國標(biāo)限值。載錳氧化物沸石對(duì)甲醛的去除過程中,PH值對(duì)甲醛的去除效果影響較小,而反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醛的去除效果影響較大,載錳氧化物沸石通過吸附-催化氧化的協(xié)同作用,將甲醛最終轉(zhuǎn)變?yōu)镠2O和CO2,實(shí)現(xiàn)了室溫下,甲醛的礦化。本發(fā)明的載錳氧化物沸石對(duì)濃度為I %的甲醛的去除率達(dá)74.5%,利用本發(fā)明的載錳氧化物沸石處理甲醛廢水可以作為甲醛處理的預(yù)處理技術(shù),為后續(xù)的吸附、生化處理等提供條件,降低成本。

      【專利附圖】

      【附圖說明】
      [0011]圖1:不同甲醛去除劑的掃描電鏡圖,其中,(a)未改性沸石,(b)載錳氧化物沸石。
      [0012]圖2:不同甲醛去除劑的紅外譜圖,其中,a:未改性沸石,b:錳氧化物,c:載錳氧化物沸石。
      [0013]圖3:不同甲醛去除劑對(duì)甲醛的去除效果示意圖。
      [0014]圖4:pH的影響示意圖,其中,pH。:溶液初始pH值,pHe:反應(yīng)后溶液pH值;■代表pH。,▲代表 pHe。
      [0015]圖5:時(shí)間對(duì)甲醛去除效果的影響示意圖。
      [0016]圖6:不同反應(yīng)時(shí)間對(duì)應(yīng)的紫外譜圖,其中,(a)全波長圖,(13)300-600(^1放大圖。
      [0017]圖7:甲醛去除劑的循環(huán)利用性能示意圖。
      [0018]圖8:載錳氧化物沸石在不同pH溶液中的穩(wěn)定性示意圖。
      [0019]圖9:載錳氧化物沸石的鹽酸溶解性能示意圖,其中,■表示3% HC1,.表示5%HCl,▲表示 10% HCl。

      【具體實(shí)施方式】
      [0020]下面結(jié)合實(shí)施例對(duì)本發(fā)明作進(jìn)一步的說明。
      [0021]下述實(shí)施例、實(shí)驗(yàn)中所涉及的試劑、方法若無特別說明,均為現(xiàn)有技術(shù)中已有的常規(guī)技術(shù)。
      [0022]實(shí)驗(yàn)I載錳氧化物沸石對(duì)甲醛廢水的處理研究
      [0023]1.1儀器與試劑
      [0024]儀器:原子吸收分光光度計(jì)(TAS-986型),傅立葉紅外光譜儀(NIC0LET380型),紫外分光光度計(jì)(Agilent8453型),掃描電鏡(S4800型),雷磁PH計(jì)(PHS-3D型),雙功能水浴恒溫振蕩器(SHZ-88型)。
      [0025]試劑:人造沸石(40?60目),高錳酸鉀,油酸,甲醛,氫氧化鈉,鹽酸,乙酰丙酮等,所用試劑均為分析純。
      [0026]實(shí)驗(yàn)用水為蒸餾水。
      [0027]1.2甲醛去除劑的制備
      [0028]移取濃度為0.40mol/L的高錳酸鉀溶液40mL于10mL燒杯中,加入1.0g人造沸石(40?60目),攪拌30min。然后移取5.0OmL油酸,并逐滴加入上述溶液中,最后將其轉(zhuǎn)入50mL聚四氟乙烯內(nèi)襯的反應(yīng)釜中,120°C下,反應(yīng)12h。冷卻至室溫后抽濾,用蒸餾水和無水乙醇洗滌,60°C下干燥10h,得棕黑色的產(chǎn)品,為載錳氧化物。同時(shí),不加沸石合成錳氧化物做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。按上述方法,分別合成錳氧化物、載錳氧化物沸石各10g,備用。
      [0029]1.3甲醛的去除實(shí)驗(yàn)
      [0030]1.3.1甲醛去除劑的選擇
      [0031]分別準(zhǔn)確稱取0.5g人造沸石(40?60目)、錳氧化物及載錳氧化物沸石(1.2中制備)作為甲醛去除劑分別置于3只250mL碘量瓶中,再分別加入1%的甲醛溶液(即10000mg/L)各50mL,298K下,140r/min恒溫水浴振蕩24h。過濾,測(cè)定反應(yīng)前后溶液中甲醛濃度(按照中國環(huán)境行業(yè)保護(hù)標(biāo)準(zhǔn)HJ 601-2011),并用原子吸收分光光度計(jì)測(cè)定反應(yīng)后溶液中錳含量。
      [0032]1.3.2不同反應(yīng)條件對(duì)甲醛去除效果的影響
      [0033]準(zhǔn)確稱取0.1g的載錳氧化物沸石,置于250mL碘量瓶中,加入I %的甲醛溶液50mL,用HCl或NaOH溶液調(diào)溶液的pH值分別至2、3、4、5、6、7、8、9,298K下,140r/min恒溫水浴振蕩一定時(shí)間,過濾,測(cè)定濾液中甲醛及Mn濃度。
      [0034]1.3.3甲醛去除劑循環(huán)利用性能評(píng)價(jià)
      [0035]準(zhǔn)確稱取0.1g載錳氧化物沸石,置于250mL碘量瓶中,加入I %的甲醛溶液50mL,調(diào)溶液的PH值為6.0,298K下,140r/min恒溫水浴振蕩24h,過濾,測(cè)定濾液中甲醛及Mn濃度。濾渣60°C干燥10h,將干燥后的濾渣重復(fù)上述甲醛去除實(shí)驗(yàn),依次循環(huán),進(jìn)行甲醛去除劑的循環(huán)利用性能評(píng)價(jià)。
      [0036]1.3.4甲醛去除劑穩(wěn)定性能評(píng)價(jià)
      [0037]準(zhǔn)確稱取0.1g的載錳氧化物沸石10份,分別置于250mL碘量瓶中,各加入蒸餾水 50mL,用鹽酸或 NaOH 溶液調(diào)溶液的 pH 值為 2.0,3.0,4.0,5.0,6.0,7.0,8.0,9.0,10.0、11.0, 298K下,140r/min恒溫水浴振蕩24h,測(cè)定溶液中Mn濃度。
      [0038]1.3.5載錳氧化物沸石載錳量的測(cè)定
      [0039]準(zhǔn)確稱取0.1g的載錳氧化物沸石9份,分別置于250mL碘量瓶中,分為三組,依次加入3%、5%、和10%的鹽酸(即HCl的濃度分別為30g/L、50g/L、100g/L)50mL,308K下140r/min恒溫水浴振蕩,分別在反應(yīng)6、12和24h后取出三只不同濃度的碘量瓶,過濾,測(cè)濾液中Mn含量。
      [0040]1.4甲醛去除效果評(píng)價(jià)
      [0041]用去除率或去除容量評(píng)價(jià)甲醛去除劑對(duì)甲醛的去除效果(見式1、2)。
      [0042]去除率=C !1 Ct x 100%式-(I)

      C0
      [0043]吸附容量β,(orβ)= Co—Ct XV式-⑵

      m
      [0044]式中:C。一反應(yīng)前溶液中甲醛濃度,mg/L ;Ct一反應(yīng)t時(shí)間時(shí)溶液中甲醛濃度,mg/L;Qe (或Qt) —反應(yīng)平衡時(shí)或反應(yīng)時(shí)間為t時(shí),去除劑對(duì)甲醒的去除容量,mg/g ;P一去除劑對(duì)甲醛的去除率,% 溶液的體積,mL ;m—去除劑的質(zhì)量,g0
      [0045]2結(jié)果與討論
      [0046]2.1甲醛去除劑的形貌表征
      [0047]用掃描電鏡(SEM)對(duì)未改性沸石、載錳氧化物沸石進(jìn)行掃描,得掃描圖像,如圖1 (a) (b)。
      [0048]由掃描電鏡(SEM)圖可以看出,負(fù)載錳氧化物的人造沸石,除了仍保留原有的孔結(jié)構(gòu)外,在沸石上還出現(xiàn)了直徑為20?30nm,長度為50?200nm的錳氧化物納米棒,有利于實(shí)現(xiàn)沸石的吸附與錳氧化物的催化的協(xié)同作用,同時(shí),將錳氧化物負(fù)載在沸石上,增強(qiáng)了其在水中的沉降性能。
      [0049]2.2甲醛去除劑的紅外表征
      [0050]用傅里葉變換紅外光譜儀(FTIR)對(duì)未改性沸石、錳氧化物、載錳氧化物沸石測(cè)定,得圖2。
      [0051]從圖2可以看出,與未改性沸石相比,載錳氧化物沸石、氧化錳在570CHT1處出現(xiàn)了Mn-O的伸縮振動(dòng)峰,說明載錳氧化物沸石、氧化錳中存在Μη-0。另外,改性前后沸石主要吸收峰的位置未發(fā)生變化,說明改性后的沸石結(jié)構(gòu)仍保持相對(duì)穩(wěn)定。
      [0052]2.3甲醛去除劑的選擇
      [0053]根據(jù)實(shí)驗(yàn)1.3.1對(duì)比不同甲醛去除劑對(duì)甲醛去除效果的影響,結(jié)果見圖3。
      [0054]錳氧化物對(duì)甲醛的去除率明顯高于未改性沸石,這可能是由于錳氧化物對(duì)甲醛具有催化氧化作用,且顯著強(qiáng)于未改性沸石對(duì)甲醛的吸附作用。但反應(yīng)后,溶液中錳含量高于國標(biāo)限定值(GBsgTS-1ggejmg.!/1)。將錳氧化物負(fù)載到沸石上,制得的載錳氧化物沸石,對(duì)甲醛去除率進(jìn)一步提高,且溶液中錳含量低于2mg.L_\說明載錳氧化物沸石對(duì)甲醛具有吸附-催化氧化協(xié)同作用,并可降低成本,本發(fā)明選擇載錳氧化物沸石作為甲醛的去除劑。
      [0055]2.4不同反應(yīng)條件對(duì)甲醛去除效果的影響
      [0056]2.4.1pH 的影響
      [0057]根據(jù)1.3.2的步驟(振蕩時(shí)間:12h),研究pH對(duì)載錳氧化物沸石去除甲醛效果的影響,結(jié)果如圖4所示。pH值影響載錳氧化物沸石對(duì)甲醛的去除率,pH= 2?9時(shí)甲醛的去除率均較高,當(dāng)pH = 6.0時(shí)甲醛的去除率達(dá)最大值,最佳pH值為6。反應(yīng)后溶液的pH在6?7之間,說明甲醛經(jīng)反應(yīng)后最終轉(zhuǎn)化為H2O與CO2,而不是HC00H,可見,載錳氧化物沸石對(duì)甲醛同時(shí)具有吸附-氧化作用,實(shí)現(xiàn)了室溫下甲醛的礦化作用。
      [0058]2.4.2時(shí)間的影響
      [0059]根據(jù)1.3.2的實(shí)驗(yàn)步驟,(pH:6.0),研究時(shí)間對(duì)載錳氧化物沸石去除甲醛效果的影響,結(jié)果如圖5所示。隨著時(shí)間的延長,載錳氧化物沸石對(duì)甲醛的去除容量逐漸增大,當(dāng)時(shí)間超過12h時(shí),去除容量變化緩慢,反應(yīng)基本達(dá)平衡。
      [0060]圖6為298K時(shí),反應(yīng)時(shí)間依次為2、6、10、16、24h的紫外圖譜。隨時(shí)間的延長,反應(yīng)后的溶液在414nm處的吸收峰逐漸降低,即甲醛濃度降低,說明,隨著時(shí)間的延長,甲醛的去除率逐漸升高;而吸附氧化后的溶液與原液相比沒有出現(xiàn)新吸收峰,故甲醛溶液經(jīng)吸附氧化后溶液中無新物質(zhì)的生成,這與2.3.1所得的結(jié)果相符的。
      [0061]2.5甲醛去除劑循環(huán)利用性能評(píng)價(jià)
      [0062]根據(jù)1.3.3的實(shí)驗(yàn)步驟,研究載錳氧化物沸石的循環(huán)利用性能,結(jié)果如圖7所示。
      [0063]由圖7可以看出,在循環(huán)使用三次時(shí),載錳氧化物沸石對(duì)甲醛的去除容量仍達(dá)3500mg/g以上,同時(shí)錳的溶出量小于2mg/L,說明該甲醛去除劑具有良好的循環(huán)利用性能。但當(dāng)循環(huán)利用次數(shù)大于3次時(shí),隨著吸附次數(shù)的增加,甲醛的去除容量迅速降低,Mn含量迅速升高。其原因可能是隨著使用次數(shù)的增加,負(fù)載在沸石上的錳氧化物催化性能減弱,錳氧化物與甲醛發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Mn2+,使其在溶液中的含量增加。
      [0064]2.6甲醛去除劑穩(wěn)定性能評(píng)價(jià)
      [0065]根據(jù)1.3.4的實(shí)驗(yàn)步驟,研究載錳氧化物沸石在不同pH溶液中的穩(wěn)定性,結(jié)果如圖8所示。在pH = 4?10范圍內(nèi),溶液中Mn的溶出量小于2mg/L,載猛氧化物沸石具有廣泛的PH適用性。由此可以看出,通過將錳氧化物負(fù)載到沸石上,提高了錳氧化物的穩(wěn)定性和抗?jié)裥?。但?dāng)pH〈4或pH>10時(shí),錳氧化物與濃HC1、NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生大量的Mn2+,不利于甲醛的去除,且二次污染較嚴(yán)重。
      [0066]2.7載錳氧化物沸石載錳量的測(cè)定
      [0067]根據(jù)1.3.5的實(shí)驗(yàn)步驟,測(cè)定載錳氧化物沸石的載錳量,結(jié)果如圖9所示。錳的溶出量隨鹽酸濃度的增大和反應(yīng)時(shí)間的延長而增大。當(dāng)用10%的鹽酸與氧化錳反應(yīng)時(shí),在24h后基本達(dá)到平衡,可得負(fù)載在沸石上的錳含量為460.35mg/L。假設(shè),所生成的錳氧化物為Mn02,則負(fù)載在沸石上的MnO2的質(zhì)量為0.0364g,氧化錳的負(fù)載率為:0.0364/0.1X100%= 36.4%。
      [0068]3 結(jié)論
      [0069](I)由掃描電鏡(SEM)結(jié)果及紅外譜圖可知,通過水熱法合成,將納米錳氧化物成功地負(fù)載到了沸石上。
      [0070](2)通過水熱法制備的載錳氧化物沸石對(duì)濃度為1%的甲醛的去除率可達(dá)74.5%,較未改性沸石提高55.7%,去除容量達(dá)4133mg/g,且反應(yīng)后,溶液中錳的溶出量小于2.0mg/L的國標(biāo)限值,可作為高濃度甲醛廢水的有效去除劑。
      [0071](3)通過測(cè)定甲醛去除反應(yīng)前后溶液的pH變化及紫外圖譜分析,可知甲醛經(jīng)載錳氧化物沸石處理,最終轉(zhuǎn)變?yōu)镠2O和CO2,而不是HC00H,實(shí)現(xiàn)了對(duì)甲醛的室溫礦化作用。
      [0072](4)載錳氧化物沸石通過沸石的吸附作用與錳氧化物的催化氧化性能協(xié)同作用去除甲醛。
      [0073](5)載錳氧化物沸石具有較寬的pH適用范圍(pH = 4?10),較錳氧化物提高了穩(wěn)定性及抗?jié)裥浴?br> [0074](6)載錳氧化物沸石的循環(huán)利用性能優(yōu)越,重復(fù)利用三次,對(duì)I %的甲醛去除容量仍達(dá)3500mg/g,且錳的溶出量小于2.0mg/L ο
      [0075](7)pH值對(duì)甲醛的去除效果影響較小,而反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醛的去除效果影響較大。
      [0076]以上所述僅為本發(fā)明的較佳實(shí)施例而已,并不用以限制本發(fā)明,凡在本發(fā)明的精神和原則之內(nèi)所作的任何修改、等同替換和改進(jìn)等,均應(yīng)包含在本發(fā)明的保護(hù)范圍之內(nèi)。
      【權(quán)利要求】
      1.一種載錳氧化物沸石,其特征在于:是通過以下方法制備得到的:取KMnO4溶液,力口入人造沸石,攪拌30min ;然后加入油酸,其中,沸石:v油酸=8?12:3.5?4.5:18?22,加完后,在溫度120°C下反應(yīng)12h ;反應(yīng)結(jié)束后,冷卻至室溫,抽濾,依次用蒸餾水和無水乙醇洗滌,干燥,即得載錳氧化物沸石。
      2.根據(jù)權(quán)利要求1所述的載錳氧化物沸石,其特征在于:是通過以下方法制備得到的:取濃度為0.40mol/L的KMnO4溶液40ml,加入1.0g人造沸石,攪拌30min ;然后逐滴加入5.0OmL油酸,加完后,在溫度120 C下反應(yīng)12h ;反應(yīng)結(jié)束后,冷卻至室溫,抽濾,依次用蒸懼水和無水乙醇洗滌,60°C干燥10h,即得載錳氧化物沸石。
      3.權(quán)利要求1或2所述的載錳氧化物沸石的制備方法,其特征在于:取KMnO4溶液,力口入人造沸石,攪拌30min ;然后加入油酸,其中,沸石:v油酸=8?12:3.5?4.5:18?22,加完后,在溫度120°C下反應(yīng)12h ;反應(yīng)結(jié)束后,冷卻至室溫,抽濾,依次用蒸餾水和無水乙醇洗滌,干燥,即得。
      4.根據(jù)權(quán)利要求3所述的載錳氧化物沸石的制備方法,其特征在于:取濃度為0.40mol/L的KMnO4溶液40ml,加入1.0g人造沸石,攪拌30min ;然后加入5.0OmL油酸,力口完后,在溫度120°C下反應(yīng)12h ;反應(yīng)結(jié)束后,冷卻至室溫,抽濾,依次用蒸餾水和無水乙醇洗滌,60°C干燥10h,即得。
      5.權(quán)利要求1或2所述的載錳氧化物沸石作為甲醛去除劑在處理甲醛廢水中的應(yīng)用。
      【文檔編號(hào)】C02F101/34GK104258898SQ201410593384
      【公開日】2015年1月7日 申請(qǐng)日期:2014年10月29日 優(yōu)先權(quán)日:2014年10月29日
      【發(fā)明者】李晶, 賈冬梅, 李長海, 姚海波 申請(qǐng)人:濱州學(xué)院
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