專利名稱：：用于酸性氣體分離的高效吸收劑的制作方法
技術(shù)領(lǐng)域：
：本發(fā)明涉及用于酸性氣體分離的混合吸收劑。更具體地，本發(fā)明涉及用于二氧化碳分離的混合吸收劑，所述混合吸收劑具有與二氧化^^應(yīng)的快速反應(yīng)速率和高的二氧化碳吸收能力，并且不需要大量的用于所述吸收劑再生的能量。
背景技術(shù)：
：隨著十九世紀(jì)早期工業(yè)化和城市化的t艮，能源工業(yè)中使用的化石燃料，例如煤、石油、液化天然氣(LNG)等的消耗增加，這導(dǎo)致了大氣中酸性氣體(例如C02、CH4、H2S和COS)濃度的增加。自從二十世紀(jì)中期以來，持續(xù)的工業(yè)JU^和增長導(dǎo)致了酸性氣體濃度的快速增加。隨著由于工業(yè)進(jìn)步導(dǎo)致的加速全球變暖和此類酸性氣體濃度的增加，特別是大氣中二氧化碳水平的增加，世界上很多國家已經(jīng)嚴(yán)格加強(qiáng)關(guān)于酸性氣體的排放和處理的規(guī)定。由于1992年6月在巴西里約熱內(nèi)盧舉行的聯(lián)合國環(huán)境與發(fā)展大會(huì)(UNCED)(也被稱為全球首腦會(huì)漢)，關(guān)于全球變暖的國際關(guān)注逐漸增加。例如，在很多發(fā)達(dá)國家之間已經(jīng)就減少酸性氣體排放達(dá)成國際協(xié)定。由于這種努力，工業(yè)化國家包括美國和日本同意至2010年將溫室氣體排放比19卯年的水平平均降低5.2個(gè)百分點(diǎn)。尤其是，占導(dǎo)致全球變暖現(xiàn)象的酸性氣體的大部分的二氧化碳的捕獲和分離變?yōu)楦又匾氖虑?。因此，迫切需要開發(fā)技術(shù)以應(yīng)對(duì)這些要求。作為用于抑制二氧化碳排放增加的技術(shù)，可以提到的有用于減少二氧化碳排放的節(jié)能技術(shù)、從廢氣中分離和回收二氧化碳的技術(shù)、二氧化碳的利用和固定技術(shù)、涉及無二氧化碳排放的替代能源技術(shù)等。作為迄今為止研究的二氧化碳分離技術(shù)的例子，已經(jīng)提出了吸收、吸附、膜分離和低溫分離作為可行的替代方法。具體而言，所述吸收方法便于處理大量氣體并適合于分離低濃度氣體。因此，該方法可容易地應(yīng)用于大多數(shù)工業(yè)公司和電廠。例如，使用一乙醇胺(MEA，由ABBlummusCrest生產(chǎn))作為吸收劑的方法目前在Trona(CA，USA)和ShadyPoint(Oklahoma,USA)應(yīng)用。同時(shí)，使用前述的一乙醇胺(下文中稱為"MEA")作為吸收劑的吸收方法具有快速的反應(yīng)速率，但是遭遇以下問題例如在二氧化碳分離中的大量能源消耗、大量吸收劑溶液的使用、以及由于吸收劑溶液導(dǎo)致的設(shè)備腐蝕。相應(yīng)地，存在開發(fā)能夠解決此類問題的添加劑或吸收劑的強(qiáng)烈需要。作為所述吸收方法的另一個(gè)例子，通過將存在于鋼廠和熱電廠糸Mt的混合氣體中的酸性氣體(例如C02、H2S和COS)和烷醇胺水溶液的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的所述氣體的分離和回收，已經(jīng)被大量的研究小組和^;進(jìn)行了積極的研究。本領(lǐng)域中通常并且廣泛應(yīng)用的烷醇胺的實(shí)例可以包括伯胺(例如一乙醇胺(MEA))、仲胺(例如二乙醇胺(DEA))和叔胺(例如三乙醇胺(TEA)、N-曱基二乙醇胺(MDEA)、三異丙醇胺(TIPA)等)。上述的MEA和DEA由于其高的反應(yīng)速率已經(jīng)被廣泛應(yīng)用，但是已知遭遇如下各種難題例如那些化合物所固有的高腐蝕性、用于化合物再生的大量能源的消耗、性能降低等。另外，上述MDEA顯示了低的腐蝕性和用于此化合物再生的低的能量輸入，但是受到低吸收速率的困擾。近年來，已經(jīng)積極地對(duì)位阻胺作為新的烷醇胺吸收劑進(jìn)行了大量研究。位阻胺具有各種優(yōu)點(diǎn)，例如高的吸收能力、對(duì)酸性氣體的高選擇性和用于胺化合物再生的低能量消耗，但是具有相對(duì)低的吸收速率的問題。另外，名稱為"吸收酸性氣體的方法"的韓國專利申請(qǐng)^開No.2005-0007477Al(2005.01.18)公開了用具有不同于本領(lǐng)域已知的常規(guī)烷醇胺的化學(xué)組成的氨基酸鹽作為吸收劑的方法。然而，在上述韓國專利申請(qǐng)公開No.2005-0007477Al中用牛磺酸鉀作為吸收劑，這導(dǎo)致了與用于處理在吸收劑和二氧化>^應(yīng)后形成的沉淀的額外且昂貴的過程相關(guān)的問題，從而產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)和環(huán)境問題。另外，?；撬徕浐统Ｒ?guī)吸收劑相比顯示了低的二氧化碳吸收速率，并且是沒有位阻效應(yīng)的伯胺鹽形式的吸收劑，因此不利地導(dǎo)致了二氧化碳分離中的大量能量的消耗。另外，美國專利No.3,622,267公開了在高壓(40個(gè)大氣壓)條件下純化包含在合成氣中的二氧化碳的技術(shù)，所述技術(shù)使用MDEA或一乙基一乙醇胺的水溶液。然而，前述美國專利No.3,622,267具有例如低的二氧化碳吸收速率以及需要高壓條件的缺點(diǎn)。另外，日本專利No.2,871,3357>開了4吏用仲胺并以派參肝生物作為反應(yīng)促進(jìn)劑的技術(shù)，所述仲胺例如2-Jl^-2-曱基丙醇(下文中稱為"AMP")或(2-氨乙基)乙醇，由于胺連接至叔碳原子而具有高位阻。然而，上述日本專利No.2,871,335具有與二氧化M應(yīng)的反應(yīng)速率慢的缺點(diǎn)，這源于用作主吸收劑的仲胺例如AMP或(2-氨乙基)乙醇的位阻。另外，包括上述專利公開中的化合物在內(nèi)的多數(shù)已知作為二氧化碳吸收劑的化合物，顯著受到由于吸收劑氧化導(dǎo)致的性能降低的影響。也就是說，構(gòu)成已授權(quán)專利中的大部分的烷醇胺吸收劑，在醇羥基取代的碳原子上不含有其它取代基(例如烷基)。因此，隨著時(shí)間的流逝，醇基團(tuán)的氧化導(dǎo)致降解為醛、羧酸和銨鹽形式的兩性離子，由此導(dǎo)致化合物作為二氧化碳吸收劑的功能的損失，并且所得降解產(chǎn)物的出現(xiàn)也加速設(shè)備的腐蝕。反應(yīng)式l<formula>formulaseeoriginaldocumentpage6</formula>本發(fā)明開發(fā)的釆用通常的二氧化碳吸收劑MEA和l-^J^-2-丙醇作為主吸收劑例子的氧化i秀導(dǎo)降解過程如下所示。由于在直接連接至醇羥基的碳原子上沒有取代基，MEA在二氧化碳吸收過程中隨著時(shí)間的流逝易于被廢氣中含有的氧氧化成醛。所述醛可進(jìn)一步氧化為羧酸，由此形成甘氨酸。然后，甘氨酸通過分子內(nèi)去質(zhì)子化轉(zhuǎn)化為銨鹽形式的兩性離子。作為最終降解產(chǎn)物的兩性離子因?yàn)榘肪哂姓姾啥辉僮鳛槲談?，由此無法吸收二氧化碳(見反應(yīng)式l)。因此，在實(shí)際過程中發(fā)生烷醇胺吸收劑即MEA的損失，因此需要定期補(bǔ)充吸收劑，并且由此產(chǎn)生的降解產(chǎn)物也加速設(shè)備的腐蝕，并降低吸收劑化合物的效率。
發(fā)明內(nèi)容技術(shù)問題因此，鑒于上述問題，提出了本發(fā)明，并且本發(fā)明的目的是提供用于分離二氧化碳的高效吸收劑，所述吸收劑具有與二氧化^Jl的快i^應(yīng)速率和高的二氧化碳吸收能力，并且不需要大量的用于所述吸收劑再生的能量，以及低的吸收劑氧化風(fēng)險(xiǎn)。技術(shù)方案根據(jù)本發(fā)明的一個(gè)方面，通過提出用于分離酸性氣體的混合吸收劑可以實(shí)現(xiàn)上述和其它的目的，所述混合吸收劑包含以下物質(zhì)的混合水溶液100重量份的式1化合物，所述式1化合物在分子結(jié)構(gòu)中具有一個(gè)醇羥基和一個(gè)伯氨基，在鄰近所述氨基的a碳上沒有取代基，并且烷基取代基和醇羥基二者均在P碳上，和1到60重量份的在環(huán)上具有至少一個(gè)氣基的式2的雜環(huán)化合物H2NR1(式1)其中Ri是-(CH2)a-HU=1到3)或-CH-(CH3)2;可以相同或不同的R2、R3、R4和Rs獨(dú)立地是H或任選用^J^或醇羥基取代的CVd烷基；并且X為-CHr、O、NH或SH。在式1化合物中，直接連接至氣基的a碳原子不含有取代基，而P碳原子用醇羥基和烷g代。由于在連接至氨基的a碳原子上沒有取代基，因此在與二氧化碳的反應(yīng)中所述化合物的較小位阻導(dǎo)致了快速吸收反應(yīng)。另一方面，p碳原子上烷基取代基的存在防止了可能由于醇羥基氧化而導(dǎo)致的化合物性能降低，由此增加了吸收劑的壽命。另外，烷基取代基的存在增加了在去除與所述Jl&反應(yīng)的二氧化碳時(shí)化合物的位阻程度，有利地促進(jìn)了二氧化碳的去除。另外，在式1的&中含有的碳原子數(shù)優(yōu)選在1到3的范圍內(nèi)。作為式2的化合物，一種或多種在分子結(jié)構(gòu)中具有至少一個(gè)仲M(fèi)或^L氨基的雜環(huán)化合物可與式1化合物組合使用。根據(jù)本發(fā)明制備的吸收劑，例如1-#^-2-丙醇，具有高度抗氧化誘導(dǎo)降解的結(jié)構(gòu)特征。也就是說，在l-JL^-2-丙醇的情況下，醇氧化為酮非常難以發(fā)生，這是由于直接連接至醇羥基的碳原子上存在的烷基取代基的位阻導(dǎo)致的。另外，即4吏在所述酮結(jié)構(gòu)可能經(jīng)歷長時(shí)間才形成時(shí)，氧化過程也不再進(jìn)行，因此l-IL^-2-丙醇可連續(xù)地保持吸收劑的功能，而不像上面舉例說明的烷醇胺吸收劑那樣(見反應(yīng)式2)。式l的化合物可以是選自l-M-2-丙醇、l-iJ^-2-丁醇、戊醇、l-絲-3-甲基-2-丁醇及其任意組合中的至少一種。可用于本發(fā)明的式2的化合物可包括哌漆、嗎啉、硫代嗎啉、哌咬及其衍生物，例如哌溱、嗎啉、2-曱基哌溱、2,5-二曱基哌溱、2，3-二甲基哌漆、2,4-二甲基哌嗪、2-乙醇哌溱、2，5-二乙醇腺參、2-氨乙基哌嚷、硫代嗎啉和p底吱。用于和式1化合物混合的式2的化合物可以是至少一種。優(yōu)選地，本發(fā)明的吸收劑可以作為5%到50%(w/v)的混合吸收劑水溶液的形式來使用，所述混合吸收劑包含選自式1化合物和式2化合物的一種或多種化合物。如果混合吸收劑的濃度低于5%，則可保持所述p及收劑的二氧化碳吸收能力，但^^應(yīng)速率緩慢，由此導(dǎo)致了將要被吸收的二氧化碳的絕對(duì)量的降低。另一方面，如果所述混合吸收劑的濃度高于50%，則所述吸收劑的二氧化碳吸收能力和吸ilti4率可以非常好，但是使用大量的吸收劑，所以該方法從經(jīng)濟(jì)的角度來說不是有效率的。另外，式1化合物和式2化合物可優(yōu)選以重量比100:1-60來^f吏用。如果式2化合物以小于1的重量比加入，則反應(yīng)速率的增加是不顯著的。另一方面，如杲式2化合物以大于60的重量比加入，則反應(yīng)速率的增加相對(duì)于化合物的加入量來說是不顯著的。本發(fā)明的吸收劑是指選自式1化合物和式2化合物中的一種或多種化合物的混合吸收劑，并且不僅增加了二氧化碳的吸收速率和吸收能力，而且使得可以容易地在高溫下去除二氧化碳。所述二氧化碳吸iJ^/分離過程主要包括在低溫下吸收二氧化碳，通過在高溫下施加熱能來從吸收劑中分離由此吸收的二氧化碳，和使所述吸收劑再循環(huán)到所述吸^分離過程。優(yōu)選地，所述混合吸收劑的酸性氣體吸收溫度在0。C到60°C的范圍內(nèi)，而所述混合吸收劑的氣體去除溫度在70。C到200'C的范圍內(nèi)。因此，在高溫下從吸收劑中分離所吸收的二氧化碳和再生(去除)所述吸收劑時(shí)，產(chǎn)生在二氧化碳吸^分離過程中的最高能量消耗，其消耗整個(gè)過程所需能量的約50%到80%。總之，吸收劑和整個(gè)二氧化碳分離過程的經(jīng)濟(jì)效率取決于吸收劑再生(去除)過程中能量減少的程度。因此，優(yōu)選在低溫下從所述吸收劑中分離所吸收的二氧化碳。本發(fā)明的吸收劑在低溫下表現(xiàn)出顯著的二氧化碳吸收反應(yīng)，而在高溫下表現(xiàn)出相對(duì)不顯著的二氧化碳吸收反應(yīng)。因此，與常規(guī)吸收劑相比，由于此溫度差異而導(dǎo)致的二氧化碳單位吸M率的差異是非常顯著的。這個(gè)結(jié)果意味著，與常規(guī)吸收劑例如MEA相比，使用根據(jù)本發(fā)明開發(fā)的吸收劑導(dǎo)致二氧化碳分離時(shí)即吸收劑再生時(shí)所使用的能量的減少。也就是說，在高溫下沒有吸收劑和二氧化碳的反應(yīng)表明所述吸收劑可以容易地再生，所以可以確保在使用所述吸收劑的整個(gè)二氧化碳去除過程中所述反應(yīng)的經(jīng)濟(jì)效率。除了上面舉例說明的二氧化碳外，本發(fā)明的吸收劑還可應(yīng)用于各種酸性氣體，例如H2S、S02、N02和COS。有利效果從上述描述可明顯看出，本發(fā)明提供了一種吸收劑，所述吸收劑具有非常高的二氧化碳去除速率，同時(shí)具有與二氧化^^應(yīng)的快U應(yīng)速率和高的二氧化碳吸收能力，并因此能夠?qū)崿F(xiàn)吸收劑再生所需能量的大大減少。另外，本發(fā)明的吸收劑具有高于MEA的沸點(diǎn)，因此不具有蒸發(fā)的風(fēng)險(xiǎn)，并且對(duì)于吸收劑的氧化和降解也是穩(wěn)定的，由此導(dǎo)致了設(shè)^^腐蝕的降低，這對(duì)于本發(fā)明的實(shí)際應(yīng)用而言是非常有利的。圖1為實(shí)施例1和對(duì)比例1中的吸收劑分別在35'C和120。C下的氣-液平衡特性圖。具體實(shí)施方式現(xiàn)在，將更詳細(xì)地描述本發(fā)明的優(yōu)選實(shí)施方案，從而使得本領(lǐng)域技術(shù)人員可以容易地實(shí)施本發(fā)明。本發(fā)明的這些和其它目的、優(yōu)點(diǎn)和特征將通過下文中與下列實(shí)施例相結(jié)合的詳細(xì)實(shí)施方案而變得明顯。本發(fā)明可體現(xiàn)為不同的形式并且不應(yīng)誤解為受到本文提出的實(shí)施方案的限制，并且本領(lǐng)域技術(shù)人員應(yīng)當(dāng)理解可以進(jìn)行各種變化、添加和替代，而不背離本發(fā)明如所附權(quán)利要求書中公開的范圍和精神。因此，應(yīng)當(dāng)理解提供本文所公開的實(shí)施方案僅僅用于說明本發(fā)明，而不應(yīng)i^為是限制本發(fā)明的范圍和精神。實(shí)施例下文中，將參照下面的實(shí)施例來更詳細(xì)地描述本發(fā)明。實(shí)施例1將100mL2.00M的1-#^-2-丙醇:艱溱(9:1)的混合水溶液作為吸收劑裝入700mL的配有攪拌器的不銹鋼耐壓反應(yīng)釜中。將二氧化碳?xì)怏w從二氧化碳儲(chǔ)存罐中轉(zhuǎn)移到反應(yīng)釜中，并且在從0.0kPa到約150-200kPa范圍內(nèi)的二氧化碳分壓下測量二氧化碳的飽和吸收量。將反應(yīng)釜和二氧化碳儲(chǔ)存容器在烘箱內(nèi)預(yù)加熱至期望的溫度，并且分別測定在35。C和120°C下的氣-液平衡曲線。由此獲得的結(jié)果如圖1所示。實(shí)施例2將玻璃>^應(yīng)容器浸于40。C的水浴中，并且然后將300mL2.00M的l-氨基-2-丙醇:哌溱(9:1)的混合水溶液紅。在大氣壓下，通過玻璃管將由15%二氧化碳和85%氮?dú)馑M成的氣體以3.0L/min的流量^t并4皮吸收到所述吸收劑中。在紅外二氧化碳分析器中對(duì)在吸收溶液出口處的氣體中的二氧化碳的濃度進(jìn)行連續(xù)測定，由此計(jì)算二氧化碳的吸M率、吸收量和吸收負(fù)載。在給定的時(shí)間點(diǎn)(約卯分鐘)，此時(shí)所述吸收劑被二氧化碳飽和，將所述反應(yīng)容器轉(zhuǎn)移到預(yù)先溫?zé)嶂?0'C的水浴中，并測定從所述吸收劑中去除二氧化碳的去除量和去除速率，持續(xù)30分鐘。由此獲得的結(jié)果在下表l中給出。實(shí)施例3在與實(shí)施例2相同的裝置中，用2.45M的l-^-2-丙醇哌溱(100:1)的混合水溶液作為吸收劑來測量廢氣中二氧化碳的去除速率和co2在吸收劑上的負(fù)載量。由此得到的結(jié)果在下表l中給出。實(shí)施例4在與實(shí)施例2相同的裝置中，用2.45M的1-^&-2-丙醇哌彰100:5)的混合水溶液作為吸收劑來測量廢氣中二氧化碳的去除速率和co2在吸收劑上的負(fù)載量。由此得到的結(jié)果在下表l中給出。實(shí)施例5在與實(shí)施例2相同的裝置中，用2.00M的l-氨基-2-丙醇:哌嗪(100:20)的混合水溶液作為吸收劑來測量廢氣中二氧化碳的去除速率和C02在吸收劑上的負(fù)載量。由此得到的結(jié)果在下表l中給出。實(shí)施例6在與實(shí)施例2相同的裝置中，用2.00M的l-氨基-2-丙醇-底嚷(100:60)的混合水溶液作為吸收劑來測量廢氣中二氧化碳的去除速率和C02在吸收劑上的負(fù)載量。由此得到的結(jié)果在下表l中給出。實(shí)施例7在裝配有吸收柱、去除柱、熱交換器和冷凝器并具有每天2噸的C02處理能力的連續(xù)中試設(shè)備中，用2.00M的l-M-2-丙醇p底溱(9:l)的混合水溶液作為吸收劑來測量廢氣中二氧化碳的去除速率和co2在吸收劑上的負(fù)載量。在40。C下進(jìn)行二氧化碳的吸收，并在120。C下進(jìn)行二氧化碳的去除。由此得到的結(jié)果在下表2中給出。實(shí)施例8在與實(shí)施例7相同的裝置中，用2.45M的l-HJ^-2-丙醇派漆(9:1)的混合水溶液作為吸收劑來測量廢氣中二氧化碳的去除速率和co2在吸收劑上的負(fù)載量。由此得到的結(jié)果在下表2中給出。對(duì)比例1用實(shí)施例1中相同的裝置在相同的條件下，用2.45M的一乙醇胺(MEA)的7jC溶液作為吸收劑來計(jì)算35。C和12(TC下的氣-液平衡曲線。由此得到的結(jié)果如圖1所示。對(duì)比例2將300mL的2.45M—乙醇胺(MEA)的水溶液作為吸收劑在同樣的條件下^到與實(shí)施例2中相同的裝置中。由此得到的結(jié)果在下表l中給出。對(duì)比例3在與實(shí)施例3相同的裝置中，用2.45M的一乙醇胺(MEA)的7JC溶液作為吸收劑來測量廢氣中二氧化碳的去除速率和co2在吸收劑上的負(fù)載量。由此得到的結(jié)果在下表2中給出。表l<table>tableseeoriginaldocumentpage12</column></row><table>表2<table>tableseeoriginaldocumentpage12</column></row><table>圖1為實(shí)施例1和對(duì)比例1中的吸收劑分別在35。C和120'C下的氣-液平衡特性圖。如本領(lǐng)域所公知，包括使用MEA的對(duì)比例1的常規(guī)二氧化碳分離/再生(去除)過程是在100。C到120。C的溫度下進(jìn)行的。如圖1所示，與對(duì)比例1的吸收劑相比，實(shí)施例1的吸收劑在120'C下表現(xiàn)出差的二氧化碳吸收，并在35。C下具有較高的二氧化碳吸收。這些結(jié)果表明，與對(duì)比例1中的吸收劑MEA相比，由于120'C的溫度是用于釋放所吸收的二氧化碳的去除條件，因此使用實(shí)施例1的吸收劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳的高效分離和所述吸收劑的輕木》再生。另外，也可以看出，與對(duì)比例l的吸收劑MEA相比，實(shí)施例1的吸收劑在35'C的吸收條件下吸收了更大量的二氧化碳。表1顯示了在吸收溫度為40。C和去除溫度為80。C時(shí)，實(shí)施例2到6和對(duì)比例2的吸收劑的二氧化碳吸收和去除溫度以及吸收和去除量。如表l所示，可以看出，與對(duì)比例2的吸收劑相比，由于在吸收和去除條件下二氧化碳負(fù)載的差值較大(A負(fù)載)，實(shí)施例2、5和6的吸收劑表現(xiàn)出更高的二氧化碳吸收和去除量，這是。另外，可以看出，在實(shí)施例2、5和6中比在對(duì)比例2中具有更高的初始吸收和去除速率。因此，通過表l的結(jié)果可看出，與對(duì)比例2相比，實(shí)施例2、5和6的吸收劑在與二氧化碳的反應(yīng)中表現(xiàn)出更大的吸收和去除量，以及更高的吸收和去除速率，由此表明實(shí)施例2、5和6的吸收劑是高效吸收劑。同時(shí)，從上述結(jié)果可看出在實(shí)施例3和4的吸收劑的情況下，二氧化碳負(fù)載之差(A負(fù)載)與對(duì)比例2相類似，但是其吸M率和去除速率大于對(duì)比例2。表2顯示了在連續(xù)中試設(shè)備中進(jìn)行的試驗(yàn)的結(jié)果，基于在圖l和表l中獲得的結(jié)果。因此，本發(fā)明的吸收劑由于高的二氧化碳吸M率而可以快速地吸收二氧化碳，然后在相對(duì)低溫的條件下去除所吸收的二氧化碳，所以可以大大減少用于去除二氧化碳所消耗的能量(對(duì)權(quán)利要求1.一種用于分離酸性氣體的混合吸收劑，所述混合吸收劑包含以下物質(zhì)的混合水溶液100重量份的式1化合物，所述式1化合物在分子結(jié)構(gòu)中具有一個(gè)醇羥基和一個(gè)伯氨基，在鄰近所述氨基的α碳上沒有取代基，并且烷基取代基和醇羥基二者均在β碳上，和1到60重量份的在環(huán)上具有至少一個(gè)氨基的式2的雜環(huán)化合物(式1)(式2)其中R1是-(CH2)a-H(a＝1到3)或-CH-(CH3)2；可以相同或不同的R2、R3、R4和R5獨(dú)立地是H或任選用氨基或醇羥基取代的C1-C4烷基；并且X為-CH2-、O、NH或SH。2.根據(jù)權(quán)利要求1所述的吸收劑，其中所述式1化合物是選自1-丙醇、1-#^-2-丁醇、l-iJ^-2-戊醇、l-H^-3-甲基-2-丁醇及其任意組合中的至少一種。3.根據(jù)權(quán)利要求1所述的吸收劑，其中所述式2化合物為選自P底溱、嗎啉、2-甲基旅溱、2,5-二甲基哌喚、2，3-二曱基艱嚷、2,4-二甲基艱嚷、2-乙醇哌溱、2,5-二乙醇哌嚷、2-氨乙基旅溱、硫代嗎啉、哌咬及其任意組合中的至少一種。4.根據(jù)權(quán)利要求1所述的吸收劑，其中所述吸收劑作為5%到50%(w/v)的水溶液使用。5.根據(jù)權(quán)利要求1所述的吸收劑，其中將至少一種式2化合物以相對(duì)于所述式1化合物的100:1-60的重量比加入。6.根據(jù)權(quán)利要求1所述的吸收劑，其中所述混合吸收劑的酸性氣體吸收溫度在0。C到60。C的范圍內(nèi)，并且所述混合吸收劑的氣體去除溫度在70。C到200'C的范圍內(nèi)。7.根據(jù)權(quán)利要求1所述的吸收劑，其中所述酸性氣體為選自C02、H2S、S02、N02、COS及其任意組合中的至少一種。全文摘要本發(fā)明提供了用于分離二氧化碳的高效率、低能量類型的混合吸收劑，所述混合吸收劑具有與二氧化碳反應(yīng)的快速反應(yīng)速率和高的二氧化碳吸收能力，并且不需要大量的用于所述吸收劑再生的能量，以及吸收劑氧化的風(fēng)險(xiǎn)低。所述吸收劑包含以下物質(zhì)的混合水溶液100重量份的式1化合物和1到60重量份的在環(huán)上具有至少一個(gè)氨基的式2的雜環(huán)化合物，其中所述式1化合物在分子結(jié)構(gòu)上具有一個(gè)醇羥基和一個(gè)伯氨基，在鄰近所述氨基的α碳上沒有取代基，并且烷基取代基和醇羥基二者均在β碳上，以及其中R₁、R₂、R₃、R₄、R₅和X如說明書中所定義。文檔編號(hào)B01D53/78GK101396636SQ20081000270公開日2009年4月1日申請(qǐng)日期2008年1月9日優(yōu)先權(quán)日2007年9月27日發(fā)明者嚴(yán)熙文,張慶龍,柳青杰,沈在球,許宰實(shí),金俊翰申請(qǐng)人:韓國電力公社