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      金屬氧化物/氮化碳復(fù)合材料及其制備方法和應(yīng)用

      文檔序號(hào):9313830閱讀:1290來源:國知局
      金屬氧化物/氮化碳復(fù)合材料及其制備方法和應(yīng)用
      【技術(shù)領(lǐng)域】
      [0001] 本發(fā)明屬于催化材料制備領(lǐng)域,具體涉及金屬氧化物與氮化碳的復(fù)合材料及其制 備方法,并用于太陽光驅(qū)動(dòng)的過氧化氫清潔生產(chǎn)。
      【背景技術(shù)】
      [0002] 當(dāng)今社會(huì)對(duì)能源的需求越來越迫切,但隨之而來的能源短缺和環(huán)境惡化等問題則 日益突出,發(fā)展可再生、清潔能源是解決這些問題的重要途徑。太陽能由于能源總量巨大及 使用過程清潔無污染的特征,被視為新能源利用的重要對(duì)象之一。過氧化氫(H 2O2)是可通 過光合成的太陽能燃料的重要形式,其作為能源使用時(shí),產(chǎn)物僅為H2O或O 2,無碳排放,是極 具開發(fā)前景的清潔能源。H2O2作為一種太陽能燃料,從生產(chǎn)過程的能量來源、轉(zhuǎn)化到最終使 用產(chǎn)物均不產(chǎn)生污染,實(shí)現(xiàn)了全鏈條綠色過程。而且,H 2O2是一種清潔、綠色的氧化劑,在造 紙、紡織、印染、電子、食品、環(huán)保和化學(xué)品合成等眾多生產(chǎn)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。
      [0003] 目前工業(yè)上生產(chǎn)H2O2的主要方法是蒽醌法,該方法具有裝置易于大型化、產(chǎn)率較 高等優(yōu)點(diǎn)。不足之處是生產(chǎn)系統(tǒng)復(fù)雜,生產(chǎn)過程能耗大,H 2O2與有機(jī)物質(zhì)在反應(yīng)體系里同 時(shí)存在,易產(chǎn)生爆炸危險(xiǎn)與高毒性。因此,人們發(fā)展了以氏和0 2為原料的H 202直接合成法 [Science, 2009, 323, 1037-1041.],這種方法通常是以貴金屬Au、Pd或雙金屬AuPd作為催 化劑,水為介質(zhì),通過氏和0 2的反應(yīng),選擇性生成H 202。該法基本不使用有機(jī)溶劑,比蒽醌 法更綠色、環(huán)保。但是,氏和02的氣體混合體系在很寬的濃度范圍內(nèi)具有爆炸風(fēng)險(xiǎn),難以控 制,在合成時(shí)需精細(xì)調(diào)節(jié)兩者的比例,或加入稀釋劑(例如:N 2、Ar氣),這會(huì)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影 響,導(dǎo)致H2O2選擇性不高,產(chǎn)率較低。
      [0004] 文獻(xiàn)[1]ACS Catal.,2012, 2, 599-603 J. Am. Chem. Soc.,2010, 132, 7850-7851. 研究發(fā)現(xiàn),以氧化物(如:TiO2)或負(fù)載貴金屬Au、Ag的氧化物為催化劑,在光激發(fā)下產(chǎn)生 的光生電子能夠還原氧,然后經(jīng)過一系列自由基轉(zhuǎn)化過程可以形成H 2O2。但這種方法的催 化劑需要使用貴金屬,資源非常有限,價(jià)格昂貴,不適于工業(yè)生產(chǎn)與推廣。
      [0005] 文獻(xiàn)[2]Energy Environ. Sci.,2014, 7, 4023-4028.使用石墨稀/TiO2復(fù)合材料, 促進(jìn)TiO2的導(dǎo)帶電子快速傳導(dǎo)到表面,參與生產(chǎn)H 202的反應(yīng)。但是TiO 2極易使H 202分解, 需要外加磷酸溶液抑制分解,從而增加了生產(chǎn)復(fù)雜性、提高了對(duì)設(shè)備的要求。
      [0006] 文獻(xiàn)[3] Chem. Commun.,2005, 2627-2629 利用氟離子(F )改性 TiO2,可以減少 H2O2 在TiO2表面的分解,提高產(chǎn)率。但是所使用的氟化氫(HF)具有強(qiáng)腐蝕性,操作危險(xiǎn)大,增 加工業(yè)生產(chǎn)的成本與風(fēng)險(xiǎn)。
      [0007] 文獻(xiàn)[4]Energy Environ. Sci.,2013, 6, 3756-3764.利用 Ru 配合物 ([Ru11(Me2Phen)3]2+)為光敏劑、配合水氧化催化劑(Ir(OH) 3或[Co m(Cp*) (bpy) (H2O)D 共同生產(chǎn)H2O2。但該方法需使用貴金屬(Ru和Ir),價(jià)格昂貴,不適于規(guī)?;a(chǎn)。
      [0008] 文獻(xiàn)[5]ACS Catal.,2014, 4, 774-780研究發(fā)現(xiàn)氮化碳能催化H2O2選擇性生成,這 是因?yàn)樵谏蒆 2O2時(shí),過氧基團(tuán)(-0-0-)與氮化碳形成穩(wěn)定的內(nèi)過氧化物,抑制H2O 2分解, 因而提高了 H2O2產(chǎn)率和選擇性。但是,這種方法需要使用有機(jī)醇提供氫源,顯著增加了生產(chǎn) 成本,而且產(chǎn)生碳排放污染問題,不能實(shí)現(xiàn)清潔生產(chǎn)。因此,開發(fā)僅以水和氧氣為原料、在催 化劑作用下溫和反應(yīng)、清潔生產(chǎn)H2O2的方法將極具推廣和工業(yè)生產(chǎn)前景。

      【發(fā)明內(nèi)容】

      [0009] 本發(fā)明的目的是提供一種金屬氧化物/氮化碳復(fù)合材料及其制備方法,該復(fù)合材 料用作光驅(qū)動(dòng)生產(chǎn)H 2O2過程的催化劑。
      [0010] 本發(fā)明提供的金屬氧化物/氮化碳復(fù)合材料,其制備方法為:將金屬鹽、沉淀劑、 絡(luò)合劑溶于水形成溶液,向其中加入氮化碳,經(jīng)過超聲、充分?jǐn)嚢杈鶆蚝螅湃胨疅岣羞M(jìn) 行反應(yīng),生成雙金屬氫氧化物/氮化碳(LDH/C 3N4)復(fù)合材料。然后將其在空氣或惰性氣氛 下焙燒,使雙金屬氫氧化物脫水、脫除層間陰離子,結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘傺趸?,而氮化碳在?過程中結(jié)構(gòu)未發(fā)生變化,得到金屬氧化物/氮化碳復(fù)合材料(MMCVC 3N4)。該復(fù)合材料用作 以水和氧氣為原料、生產(chǎn)H2O2的催化劑,在常溫、常壓下即可實(shí)現(xiàn)H 2O2的清潔生產(chǎn)。
      [0011] 本發(fā)明制備的金屬氧化物/氮化碳材料,其為復(fù)合氧化物與氮化碳(C3N4)組成的 復(fù)合材料,其中復(fù)合氧化物為NiFe復(fù)合氧化物,呈非晶態(tài),均勻分散在氮化碳表面;C3N4呈 片狀,尺寸為30~200nm ;氮化碳與NiFe復(fù)合氧化物的質(zhì)量比為10~200:1。
      [0012] 金屬氧化物/氮化碳材料具體制備步驟如下:
      [0013] A.將鎳鹽、鐵鹽、脲、氟化銨溶于去離子水中,其中,鎳鹽濃度是0. 004~0. 3mol/ L,鎳鹽與鐵鹽的摩爾濃度比為2~4,脲的摩爾濃度是鎳鹽和鐵鹽摩爾濃度之和的2~8 倍,氟化銨的摩爾濃度是鎳鹽和鐵鹽摩爾濃度之和的4~10倍,超聲3~30min,得到溶液 A0
      [0014] 所述的鎳鹽是硝酸鎳、硫酸鎳、氯化鎳中的一種,鐵鹽是硝酸鐵、硫酸鐵、氯化鐵中 的一種。
      [0015] B.向溶液A中加入C3N4,其中C3N4與鐵鹽的摩爾濃度比為25~600,超聲同時(shí)攪 拌10~30min,然后移至水熱釜,在100°C~150°C條件下反應(yīng)10~24h,冷卻至室溫,抽濾 洗滌至pH = 7,60~80°C干燥6~12h,得到NiFe-UWC3N4。所述的C3N 4為片狀,尺寸為 30~200nm,晶體結(jié)構(gòu)屬石墨相,是根據(jù)文獻(xiàn)[J. Mater. Chem. A,2014, 2, 4605-4612.]制備 的。
      [0016] C.將步驟B得到的NiFe-UWC3N4置于馬弗爐,在氮?dú)饣蚩諝夥罩斜簾?,焙燒條件 為:以1~10°C /min的升溫速率升至250~400°C,保溫1~8h,得到NiFe復(fù)合氧化物/ C3N4〇
      [0017] 對(duì)得到的樣品用X射線衍射儀(XRD)進(jìn)行表征,結(jié)果見圖1,由圖可發(fā)現(xiàn)兩個(gè)衍射 峰,分別對(duì)應(yīng)石墨相氮化碳的(100)和(002)晶面,沒有出現(xiàn)金屬氧化物的衍射,說明金屬 氧化物的含量較少或呈非晶態(tài)存在。
      [0018] 將上述制備的NiFe復(fù)合氧化物/C3N4用作生產(chǎn)H 2O2的催化劑,具體方法如下:向玻 璃(或不銹鋼)反應(yīng)器中加入15mL~2L去離子水,稱取15mg~IOg催化劑加入到反應(yīng)器 中,在室溫、磁力攪拌條件下滴加〇· IM~IM的此104至pH = 3.0,首先在無光照、磁力攪拌 (轉(zhuǎn)速為300~1000轉(zhuǎn)/min)條件下通入純度大于99 %的0230min (通氣速率為5~IOOmL/ min),使溶液達(dá)到溶解氧飽和狀態(tài),然后使用氣燈照射(光照強(qiáng)度為60~120mW/cm2),保持 攪拌狀態(tài),反應(yīng)3~24小時(shí),定時(shí)取樣測(cè)試生成H 2O2的濃度,結(jié)果見表1。
      [0019] 本發(fā)明具有如下的顯著效果:
      [0020] (1)以地球豐富元素鎳、鐵、碳為組成制備金屬氧化物/氮化碳材料,作為H2O 2生 產(chǎn)的催化劑,具有低成本、可持續(xù)的特點(diǎn),適合規(guī)?;_發(fā)。
      [0021] (2)僅以水和氧氣為原料、以太陽
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