本發(fā)明屬于有色金屬冶煉技術(shù)領(lǐng)域, 涉及濕法煉銻工藝, 特別是一種從銻礦漿電解液中選擇性除鐵的方法。
背景技術(shù):
礦漿電解是將礦石浸出、部分浸出液凈化和電解沉積等過程結(jié)合在一個(gè)裝置中進(jìn)行,利用電解沉積過程中陽(yáng)極氧化反應(yīng)來浸出礦石中有價(jià)元素的工藝。我國(guó)礦漿電解工藝技術(shù)處于世界領(lǐng)先水平,北京礦冶研究總院已成功通過礦漿電解技術(shù)從鉍精礦中直接電解獲得金屬鉍。王成彥等[王成彥等,復(fù)雜銻鉛精礦礦漿電解研究,礦冶,2002,11(3),51-55.]通過理論研究指出,復(fù)雜銻鉛礦也可以通過礦漿電解技術(shù)提取銻。復(fù)雜銻鉛礦礦漿電解時(shí),鐵離子可起到在石墨陽(yáng)極和Sb2S3礦石間進(jìn)行電子傳遞的作用,因此其存在有利于提高銻的浸出率,同時(shí)陽(yáng)極電位可較無鐵離子的陽(yáng)極電位下降0.7V左右,能有效降低能耗。但銻礦漿電解常在鹽酸溶液介質(zhì)中進(jìn)行,在銻被浸出的同時(shí),礦石中部分鐵也被浸出進(jìn)入溶液,導(dǎo)致浸出液中鐵的積累,過高的鐵離子濃度不僅降低電流效率,也會(huì)造成陰極銻中鐵含量超標(biāo)。因此,礦漿電解液應(yīng)適時(shí)除鐵才能實(shí)現(xiàn)電解液的閉路循環(huán)和溶液中鐵的平衡。[王成彥等. 脆硫銻鉛礦礦漿電解機(jī)理研究,有色金屬,2003,55(1):25-28.;張?jiān)5? 輝銻礦礦漿電解煉銻工藝研究,濕法冶金,1998,(1):1-5.]。
目前濕法冶金除鐵流程中常用的幾種方法有:①氫氧化鐵沉淀法,即采用氧化中和水解法除鐵,鐵以氫氧化鐵沉淀析出,工藝簡(jiǎn)單、成本低且能耗少。但電解液酸度調(diào)節(jié)過程酸損失較大,且水解除鐵產(chǎn)物Fe(OH)3沉淀往往以無定形膠狀物形式存在,伴生金屬損失大,固液分離困難,甚至可能導(dǎo)致生產(chǎn)過程無法進(jìn)行;②黃鉀鐵礬法,鐵以黃鐵礬形式進(jìn)入渣中,所產(chǎn)生渣易于沉淀、過濾和分離,且主金屬量夾帶較少。但該方法除鐵產(chǎn)物黃鉀鐵礬生成過程中酸量逐步增加,溶液pH值控制較為困難,且黃鉀鐵礬渣量大,含鐵量低,不易于二次回收;③針鐵礦法,溶液中的鐵形成針鐵礦進(jìn)入渣中,所產(chǎn)生鐵渣過濾性能好且環(huán)境污染較少,但此工藝中和劑消耗大,且要求溶液Fe3+質(zhì)量濃度小于1g/L,因此局限性較強(qiáng);④赤鐵礦法,鐵以赤鐵礦形式進(jìn)入渣中,含鐵量高,易于綜合回收,但該法需要昂貴的鈦材制造高壓設(shè)備和附設(shè)SO2液化工廠,投資費(fèi)用高,同時(shí)還需要用 SO2 單獨(dú)還原鐵,工藝操作復(fù)雜 [中國(guó)發(fā)明專利, CN201210211432.8]。
銻礦漿電解液為含銻鹽酸溶液,酸度較高(鹽酸濃度0.5-1mol/L),鐵含量較低(Fe總濃度6-10g/L),采用部分溶液開路中和除鐵的辦法不僅需處理的溶液量大,而且酸損耗大,成本高。通過上述的除鐵方法雖然能夠脫除電解液中的鐵,但不僅需要改變電解液體系,而且將造成銻的大量損失,難以實(shí)現(xiàn)鐵的選擇性分離,不利于電解液的循環(huán)使用、銻的回收和沉鐵產(chǎn)物的綜合利用。王成彥等采用P204萃取分離礦漿電解液中的鐵,實(shí)現(xiàn)了總鐵的萃取率為 62%,萃余液可以完全返回礦漿電解工序。但是該工藝萃取劑成本高、并且操作環(huán)境差,在工業(yè)推廣中受到限制[王成彥等. 復(fù)雜銻鉛精礦礦漿電解研究礦冶,2002,11(3):51-55.]。
綜上所述,目前銻電解液除鐵方法存在對(duì)電解液體系干擾大,除鐵選擇性不高,處理成本高,操作環(huán)境惡劣等問題。因此對(duì)于銻礦漿電解液除鐵工藝而言,除滿足較高的除鐵效率以外,還需要在不破壞電解液體系的基礎(chǔ)上實(shí)現(xiàn)高選擇性除鐵,從而避免除鐵過程中銻的損失。
技術(shù)實(shí)現(xiàn)要素:
為克服傳統(tǒng)銻電解液除鐵方法的不足,本發(fā)明提供一種不改變電解液體系的銻礦漿電解液選擇性除鐵的方法。
本發(fā)明為達(dá)到上述目的采用的技術(shù)方案是:在不調(diào)節(jié)酸度的情況下,通過配合劑配合電解液中鐵和銻離子,之后加入還原劑對(duì)鐵離子配合物進(jìn)行選擇性還原,再對(duì)還原后電解液進(jìn)行固液分離含鐵化合物及過量配合劑,最后加入沉淀劑沉淀分離配合劑。本發(fā)明的實(shí)質(zhì)是通過配合劑配合電解液中鐵和銻離子以形成反應(yīng)行為受控的鐵、銻離子配合物,其中鐵離子配合物氧化性強(qiáng),銻離子配合物氧化性弱,之后通過控制還原劑的加入量則可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵離子配合物的優(yōu)先還原并生成含鐵化合物沉淀,銻離子配合物不被還原并留在電解液中,從而實(shí)現(xiàn)銻礦漿電解液中鐵的選擇性分離。
采用上述銻礦漿電解液選擇性除鐵法具體的工藝過程和參數(shù)如下:
1 配合劑配合
將電解液升溫至60~80℃,在強(qiáng)烈攪拌條件下加入配合劑,配合劑為草酸、草酸鹽的一種或多種,以質(zhì)量百分比計(jì)其含量≥99%。配合劑加入摩爾量與鐵、銻離子總摩爾量之比為3~5:1,反應(yīng)時(shí)間1~3h。加入的配合劑與電解液中的鐵和銻離子形成配合物,其主要反應(yīng)為:
↓
2選擇性還原
在強(qiáng)烈攪拌下向電解液中加入還原劑,所述還原劑為亞硫酸鹽中的一種或者多種,以質(zhì)量百分比計(jì)其含量≥93%??刂七€原劑摩爾量與鐵、銻離子總摩爾量之比為1~1.5:1,控制反應(yīng)溫度為80-90℃,反應(yīng)時(shí)間為0.5~1h,電解液中的鐵離子配合物被選擇性還原為亞鐵離子配合物沉淀,銻離子配合物不被還原而留在電解液中。其主要反應(yīng)為:
(i=1,2,3)
3固液分離
保持電解液溫度為80~90℃趁熱過濾,得到除鐵渣和高溫濾液。除鐵渣經(jīng)過去離子水洗滌、真空抽濾、干燥之后可以作為產(chǎn)品直接外售。高溫濾液靜置冷卻至室溫,其中未反應(yīng)的配合劑飽和析出,常溫固液分離得到配合劑結(jié)晶和除鐵后液,所得配合劑結(jié)晶可以直接返回配合劑配合步驟,除鐵后液進(jìn)入下一步驟。
4 除鐵后液凈化
在劇烈攪拌下向除鐵后液加入氯化鈣,以質(zhì)量百分比計(jì)其含量≥94%。氯化鈣加入量與除鐵后液中總草酸根的摩爾比為1.2~1.5:1,常溫反應(yīng)0.5~1h,之后進(jìn)行固液分離。銻配合物中銻被置換留于溶液,草酸根則形成草酸鈣沉淀除去。濾渣草酸鈣可以返回配合劑配合步驟,所得濾液即為凈化后液,可直接返回電解體系。其主要反應(yīng)為:
本發(fā)明適合于處理銻礦漿電解過程中產(chǎn)出的含鐵電解液,其成份的質(zhì)量濃度(g/L)范圍為:Sb 15~30,F(xiàn)e 5~35。
本發(fā)明與已有的銻電解液除鐵方法相比,主要具備以下優(yōu)點(diǎn):
1 無需調(diào)整pH值,不破壞原電解液體系,凈化后液可直接返回電解;
2 除鐵效率及選擇性高,除鐵率達(dá)到80%以上,除鐵率與沉銻率之比達(dá)到20以上;
3 過程環(huán)保經(jīng)濟(jì),不產(chǎn)生二次污染,除鐵藥劑可循環(huán)使用,除鐵渣可作為產(chǎn)品外售。
附圖說明
圖1:本發(fā)明工藝流程示意圖;
圖2:除鐵渣X射線衍射圖;
圖3:除鐵渣掃描電鏡圖。
具體實(shí)施方式
實(shí)施例1
取銻電解液100mL,銻電解液的主要成分以g/L計(jì)分別為:Sb 22.8、Fe 32.2,電解液pH為0.5;工業(yè)草酸,草酸以質(zhì)量百分比計(jì)含量≥99.5%;工業(yè)亞硫酸鈉,亞硫酸鈉以質(zhì)量百分比計(jì)含量≥99%;工業(yè)氯化鈣,以質(zhì)量百分比計(jì)其含量≥94%。
將100mL銻電解液升溫至80℃,在強(qiáng)烈攪拌條件下加入草酸,草酸加入摩爾量與電解液中鐵、銻離子總摩爾量之比為4:1,反應(yīng)時(shí)間2h。在強(qiáng)烈攪拌下向電解液中加入亞硫酸鈉,控制亞硫酸鈉與鐵、銻離子總摩爾量之比為1.2:1,控制反應(yīng)溫度為85℃,反應(yīng)1h后,保持電解液溫度80℃趁熱過濾得到9.2g除鐵渣和103ml濾液。除鐵渣中主要成分為草酸亞鐵和草酸鈣。高溫濾液自然冷卻至常溫,過濾得到草酸鹽沉淀和除鐵后液。草酸鹽沉淀直接返回配合劑飽和配合步驟。在劇烈攪拌下向除鐵后液中加入氯化鈣,氯化鈣與除鐵后液中總草酸根摩爾量之比為1.2:1,反應(yīng)0.5h后過濾得到13.6g草酸鈣沉淀,草酸鈣沉淀返回配合劑飽和配合步驟,凈化后液直接返回電解體系。凈化后液中含鐵5.3g/L,銻21.3g/L,濾液pH值為0.5,可知除鐵率為83%,沉銻率為3.8%,除鐵率與沉銻率之比為21.8。實(shí)施實(shí)施例2
取銻電解液100mL,銻電解液的主要成分以g/L計(jì)分別為:Sb 18.8、Fe 15.3,電解液pH為0.5;工業(yè)草酸鈉,草酸鈉以質(zhì)量百分比計(jì)含量≥99%;工業(yè)亞硫酸鉀,亞硫酸鉀以質(zhì)量百分比計(jì)含量≥93%;工業(yè)氯化鈣,以質(zhì)量百分比計(jì)其含量≥94%。
將100mL銻電解液升溫至65℃,在強(qiáng)烈攪拌條件下加入草酸鈉,草酸鈉加入摩爾量與電解液中鐵、銻離子總摩爾量之比為5:1,反應(yīng)時(shí)間3h。在強(qiáng)烈攪拌下向電解液中加入亞硫酸鉀,控制亞硫酸鉀與鐵、銻離子總摩爾量之比為1.5:1,控制反應(yīng)溫度為90℃,反應(yīng)0.5h后,保持電解液溫度85℃趁熱過濾得到4.4g除鐵渣和102ml濾液。除鐵渣中主要成分為草酸亞鐵和草酸鈣。高溫濾液自然冷卻至常溫,過濾得到草酸鹽沉淀和除鐵后液。草酸鹽沉淀直接返回配合劑飽和配合步驟。在劇烈攪拌下向除鐵后液中加入氯化鈣,氯化鈣與除鐵后液中總草酸根摩爾量之比為1.5:1,反應(yīng)1h后過濾得到20.8g草酸鈣沉淀,草酸鈣沉淀返回配合劑飽和配合步驟,凈化后液直接返回電解體系。凈化后液中含鐵2.6g/L,銻17.7g/L,濾液pH值為0.5,可知除鐵率為82.5%,沉銻率為4.0%,除鐵率與沉銻率之比為20.6。