專利名稱：：一種含鈷樣品中鈷含量的定量分析方法
技術領域：
：本發(fā)明涉及一種含鈷樣品中鈷含量的定量分析方法。
背景技術：
：鈷(Co)是具有鋼灰色和金屬光澤的硬質(zhì)金屬，它的主要物理、化學參數(shù)與鐵、鎳接近。鈷在地殼中的含量為0.0023%，主要礦物有輝鈷礦(CoAsS)、方鈷礦(CoAs3)、砷鈷礦(CoAs2)、鈷土礦(CoO2Mn024H20)、菱鈷礦(CoC03)、鈷華(3Co0'As205*8H20)、硫銅鈷礦(CuCo2S4)、硫鈷礦(0)384)，海底的錳結(jié)核中鈷的儲量很大，是鈷的重要遠景資源。常見的鈷的化合物有:CoO、Co203、Co304、Co(OH)2、CoS04、CoC03、UCo02、CoOOH等。二次充電電池通常會使用大量的鈷化合物。二次充電電池中所使用的鈷化合物中鈷元素的含量，會直接影響到二次充電電池的容量和充電效率等參數(shù)。目前報廢的鋰離子二次充電電池越來越多，絕大部分鋰離子電池的正極材料都是鋰鈷氧，報廢電池中鈷元素的回收再利用也是一個非常重要的課題，而定量分析出報廢電池中鈷元素的質(zhì)量含量是開展回收鈷元素工作的基礎。因此，定量分析含鈷物質(zhì)中鈷元素的含量是非常重要的。鈷元素的定量分析方法有很多，常見的有原子發(fā)射光譜法、原子吸收光譜法、化學滴定法和分光光度計法等。其中分光光度法是建立于物質(zhì)的分子與光子相互作用過程中所產(chǎn)生的吸收光譜基礎上的一種光學儀器分析方法，該測定方法簡單、且靈敏度高，是目前使用較為廣泛的定量分析方法之一。采用該方法來測定鈷化合物中鈷含量是根據(jù)標準含鈷溶液與待測含鈷溶液的吸光度和濃度成正比的原理，從而可計算得到鈷化合物中的鈷含量。但目前采用分光光度法所測定的含鈷樣品中鈷元素含量仍然具有較大的誤差。
發(fā)明內(nèi)容本發(fā)明的目的在于克服現(xiàn)有技術中采用分光光度法所測定的含鈷樣品中鈷元素的含量有較大的誤差的缺陷，提供一種準確度較高的含鈷樣品中鈷含量的定量分析方法。本發(fā)明提供了一種含鈷樣品中鈷含量的定量分析方法，該方法包括分別獲取含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值和標準含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，根據(jù)鈷的濃度和吸光度成正比的關系計算含鈷樣品中的鈷含量，所述含鈷物質(zhì)溶液為含鈷樣品溶于酸的水溶液后所得的溶液，所述標準含鈷物質(zhì)溶液為標準含鈷物質(zhì)溶于酸的水溶液后所得的溶液，所述標準含鈷物質(zhì)為其中鈷的質(zhì)量百分含量已知的含鈷物質(zhì)，其中，所述吸光度值為消除pH值影響后的吸光度值。根據(jù)本發(fā)明提供的方法，將吸光度值消除了pH值的影響后，可以在很大程度上提高測定含鈷樣品中鈷含量的準確度，例如，根據(jù)本發(fā)明的方法所測定的含鈷樣品中鈷含量的相對誤差在1%以內(nèi)，而現(xiàn)有技術中未消除pH值對吸光度的影響的鈷含量的相對誤差高達10%。具體實施例方式本發(fā)明提供的含鈷樣品中鈷含量的定量分析方法包括，包括分別獲取含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值和標準含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，根據(jù)鈷濃度和吸光度成正比的關系計算含鈷樣品中的鈷含量，所述含鈷物質(zhì)溶液為含鈷樣品溶于酸的水溶液后所得的溶液，所述標準含鈷物質(zhì)溶液為標準含鈷物質(zhì)溶于酸的水溶液后所得的溶液，所述標準含鈷物質(zhì)為其中鈷的質(zhì)量百分含量已知的含鈷物質(zhì)，其中，所述吸光度值為消除pH值影響后的吸光度值。根據(jù)本發(fā)明提供的方法，優(yōu)選情況下，所述含鈷樣品中的鈷含量P根據(jù)"MdVt>(i)式(1)中，A/為含鈷物質(zhì)溶液的消除pH值和氯離子濃度影響后的吸光度值，Md為含鈷物質(zhì)溶液中含鈷樣品的質(zhì)量，Vd為含鈷物質(zhì)溶液的體積;A^為標準含鈷物質(zhì)溶液的消除pH值和氯離子濃度影響后的吸光度值，Mb為標準含鈷物質(zhì)溶液中含鈷物質(zhì)的質(zhì)量，Vb為標準含鈷物質(zhì)溶液的體積，a為標準含鈷物質(zhì)中鈷的質(zhì)量百分含量。根據(jù)本發(fā)明提供的方法，優(yōu)選情況下，所述含鈷物質(zhì)溶液和所述標準含鈷物質(zhì)溶液的pH值相同或不同，為大于0且小于等于1，所述消除pH值和氯離子濃度影響后的吸光度值是指實際測量的吸光度值乘以校正系數(shù)K后的吸光度值，所述校正系數(shù)K如下述式(2)所示其中所述P為獲取該吸光度值的標準含鈷物質(zhì)溶液或含鈷物質(zhì)溶液的pH值，ll<n<13，優(yōu)選n二11.5-12.5，更優(yōu)選n二12。在校正系數(shù)K中，用于標準含鈷物質(zhì)溶液的n和P與含鈷物質(zhì)溶液的n和P各自可以相同或不同，只要在上述數(shù)值范圍內(nèi)即可獲得較高的測量精度。根據(jù)本發(fā)明的一種優(yōu)選實施方式，本發(fā)明提供的含鈷樣品中鈷含量的定量分析方法包括下列具體步驟，1、制備含鈷物質(zhì)溶液稱取質(zhì)量為Md的含鈷樣品，用酸的水溶液溶解該含鈷樣品，并定容至體積為Vd,獲得含鈷物質(zhì)溶液；2、制備標準含鈷物質(zhì)溶液用天平稱取質(zhì)量為Mb的標準含鈷物質(zhì)，用酸的水溶液溶解該標準含鈷物質(zhì)，并定容至體積為Vb，獲得標準含鈷物質(zhì)溶液，巳知標準含鈷物質(zhì)中鈷的質(zhì)量百分含量為a;3、測量吸光度值測量標準含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值為Ab，并測量含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值為Ad;4、測量pH值采用測定pH值的儀器例如pH計測定標準含鈷物質(zhì)溶液的pH值為Pb，測定含鈷物質(zhì)溶液的pH值為Pd;5、根據(jù)下式計算消除pH值濃度影響后的標準含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值<formula>formulaseeoriginaldocumentpage7</formula>6、根據(jù)校正系數(shù)K，計算消除pH值、氯離子濃度影響后的含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值A/:<formula>formulaseeoriginaldocumentpage7</formula>7、計算含鈷樣品中鈷元素的含量根據(jù)本發(fā)明提供的方法，優(yōu)選情況下，所述酸的水溶液為鹽酸或含有鹽酸的混合酸的水溶液。所述含有鹽酸的混合酸的水溶液為鹽酸與硝酸、高氯酸和硫酸溶液中的一種或幾種的混合酸的水溶液。所述含有鹽酸的混合酸的水溶液中鹽酸與硝酸、高氯酸和硫酸的配比使待測含鈷物質(zhì)溶液的氯離子濃度為0.3-1.2摩爾/升、更優(yōu)選為0.5-0.9摩爾/升，所述標準含鈷物質(zhì)溶液的氯離子濃度為0.6-1.2摩爾/升、更優(yōu)選為0.6-0.9摩爾/升。用于制備含鈷物質(zhì)溶液和用于制備標準含鈷物質(zhì)溶液的酸的水溶液可以相同，也可以不同。在優(yōu)選情況下，為了測量更為準確，用于制備含鈷物質(zhì)溶液和用于制備標準含鈷物質(zhì)溶液的酸的水溶液是相同的，包括成分和含量均相同。根據(jù)本發(fā)明提供的方法，優(yōu)選情況下，為了進一步提高該方法的測量精度，以氫離子計，所述酸溶液的濃度為6-12摩爾/升。根據(jù)本發(fā)明提供的方法，優(yōu)選情況下，為了進一步提高該方法的測量精度，所述吸光度值采用分光光度法測定，所述分光光度法所使用的測量波長為500-520納米。為了盡可能消除由儀器帶來的誤差，優(yōu)選情況下，所述含鈷物質(zhì)溶液和標準含鈷物質(zhì)溶液中鈷的摩爾濃度為0.04-0.13摩爾/升。根據(jù)本發(fā)明提供的方法，所述標準含鈷物質(zhì)可以為各種形式的鈷，如金屬鈷、鈷的氧化物、鈷鹽和鈷酸鹽中的一種或幾種。所述金屬鈷可以為單質(zhì)鈷也可以是合金鈷，所述鈷的氧化物可以是四氧化三鈷、氧化亞鈷、三氧化二鈷中的一種或幾種，所述鈷鹽可以是硝酸鈷、硝酸亞鈷和硫酸亞鈷中的一種或幾種，所述鈷酸鹽可以是鋰鈷氧。所述含鈷樣品可以為各種形式的鈷，如金屬鈷、鈷的氧化物、鈷鹽和鈷酸鹽中的一種或幾種。所述金屬鈷可以為單質(zhì)鈷也可以是合金鈷，所述鈷的氧化物可以是四氧化三鈷、氧化亞鈷、三氧化二鈷中的一種或幾種，所述鈷鹽可以是硝酸鈷、硝酸亞鈷和硫酸亞鈷中的一種或幾種，所述鈷酸鹽可以是鋰鈷氧。例如可以為鋰離子電池鋰鈷氧正極材料，包括報廢的鋰離子電池鋰鈷氧正極材料。標準含鈷物質(zhì)可以與含鈷樣品中鈷的存在形式相同，也可以不同，例如可以均為鈷的氧化物，也可以均為鈷鹽或鈷酸鹽。根據(jù)鈷的濃度和吸光度成正比的關系計算含鈷樣品中的鈷含量時，由于所述含鈷物質(zhì)溶液通常為含鈷樣品溶于酸的水溶液后所得的溶液，所述標準含鈷物質(zhì)溶液通常為標準含鈷物質(zhì)溶于酸的水溶液后所得的溶液，標準含鈷物質(zhì)溶液和含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值通常會受到該溶液pH值的影響，從而影響吸光度值的準確性，因此需要校正標準含鈷物質(zhì)溶液和含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，以消除該溶液pH值對吸光度值的影響才能使含鈷物質(zhì)溶液和標準含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值準確反映待測含鈷物質(zhì)中鈷的含量和標準含鈷物質(zhì)中鈷的含量，這也是現(xiàn)有技術的采用分光光度法測定含鈷樣品中鈷元素含量仍然具有較大的誤差的主要原因之一。根據(jù)本發(fā)明提供的方法，通過使實際測量的吸光度值乘以本發(fā)明中所述的校正系數(shù)K后獲得的吸光度值，可以準確地反映含鈷樣品中鈷的含量，從而大大提高測量精度。另一方面，當所述酸的水溶液為鹽酸或者含有鹽酸的混合酸的水溶液時，不僅水溶液的pH值會對吸光度值造成影響，而且溶液中的氯離子也會影響吸光度值，使吸光度值不能準確反映含鈷樣品中的鈷含量，而通過使實際測量的吸光度值乘以本發(fā)明中所述的校正系數(shù)K后，則可以大大消除氯離子的影響，獲得的吸光度值可以準確地反映含鈷樣品中鈷的含量，從而大大提高測量精度。下面采用實施例的方式對本發(fā)明進行進一步詳細地描述。實施例1使用的儀器752N型紫外可見分光光度計；上海偉業(yè)pHS-25型酸度計；賽多利斯BS124S型電子天平；YXJT型鑄鐵調(diào)溫加熱板。標準樣品金屬鈷，純度99.98%,冶金工業(yè)部鋼鐵研究總院生產(chǎn)。含鈷樣品鋰鈷氧，鈷含量為59.75%;試劑鹽酸，優(yōu)級純，濃度為12摩爾/升，廣州市東紅化工廠生產(chǎn)。1、制備含鈷物質(zhì)溶液用電子天平稱取5份含鈷樣品，質(zhì)量分別為0.7000g、0.8000g、0.9000g、1.0000g和1.1000g，將稱量好的含鈷樣品分別置于5個100ml的燒杯中，編號為L1、L2、L3、L4和L5，在各燒杯中分別加入8ml鹽酸，燒杯上方加蓋表面皿，然后置于加熱板上加熱溶解。將上述完全溶解的5份樣品轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中定容。2、制備標準含鈷物質(zhì)溶液用電子天平稱取3份0.5g標準樣品，將稱量好的標準樣品分別置于3個100ml的燒杯中，編號為B1，B2，B3，在各燒杯中分別加入8ml鹽酸，燒杯上方加蓋表面皿，然后置于加熱板上加熱溶解。將上述完全溶解的3份樣品各自轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中定容。3、采用紫外可見分光光度計在510nm的波長下，測量含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，所得結(jié)果列于表1中，并測量標準含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值如下:Bl為0.425、B2為0.424、B3為0.425。4、采用酸度計測量含鈷物質(zhì)溶液所得結(jié)果列于表1中，并測量標準含鈷物質(zhì)溶液的pH值如下Bl為0.72、B2為0.70、B3為0.73。5、根據(jù)Ab*=Ab(1-^lO-l)計算消除pH值、氯離子濃度影響后標準含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，n取值為12。所得結(jié)果為Bl為0.418、B2為0.417、B3為0.418，它們的平均值為0.418。6、根據(jù)Ad^Ad(1-^x1(rPd)計算消除pH值、氯離子濃度影響后含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，n取值為12，所得結(jié)果列于表l中。7、根據(jù)PAtMdVb計算含鈷樣品中鈷元素含量，所得結(jié)果列于表l中。對比例1按照實施例l中描述的方法來測量含鈷樣品中鈷的含量，不同的是，含鈷樣品分別編號為DL1、DL2、DL3、DL4禾DDL5，并且不對含鈷物質(zhì)溶液和標準含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值進行校正，所得結(jié)果列于表1中。實施例2使用的儀器752N型紫外可見分光光度計；上海偉業(yè)pHS-25型酸度計；賽多利斯BS124S型電子天平；YXJT型鑄鐵調(diào)溫加熱板。標準樣品金屬鈷，純度99.98%，冶金工業(yè)部鋼鐵研究總院生產(chǎn)。含鈷樣品四氧化三鈷，鈷含量為72.82%;試劑酸的水溶液采用含有鹽酸和硫酸的混合酸的水溶液，其中，配制時濃鹽酸與濃硫酸的體積比為4:1，并且以氫離子計，混合酸的水溶液的濃度為7摩爾/升。1、制備含鈷物質(zhì)溶液用電子天平稱取5份含鈷樣品，質(zhì)量分別為0.5000g、0.6000g、0.7000g、0.8000g和0.9000g，將稱量好的含鈷樣品分別置于5個100ml的燒杯中，編號為C1、C2、C3、C4禾卩C5，在各燒杯中分別加入15ml酸的水溶液，燒杯上方加蓋表面皿，然后置于加熱板上加熱溶解。將上述完全溶解的5份樣品轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中定容。2、制備標準含鈷物質(zhì)溶液用電子天平稱取3份0.5g標準樣品，將稱量好的標準樣品分別置于3個100ml的燒杯中，編號為B1，B2，B3，在各燒杯中分別加入15ml酸的水溶液，燒杯上方加蓋表面皿，然后置于加熱板上加熱溶解。將上述完全溶解的3份樣品轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中定容。3、采用紫外可見分光光度計在510nm的波長下，測量含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，所得結(jié)果列于表1中。并測量標準含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值如下:Bl為0.430、B2為0.432、B3為0.432。4、采用酸度計測量含鈷物質(zhì)溶液所得結(jié)果列于表1中，并測量標準含鈷物質(zhì)溶液的pH值如下Bl為0.45、B2為0.44、B3為0.42。5、根據(jù)Ab*=Ab(l-1xl0-計算消除pH值、氯離子濃度影響后標準含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，n取值為11.5。所得結(jié)果為B1為0.417、B2為0.418、B3為0.418，它們的平均值為0.418。6、根據(jù)A^zAd(1-^x10-Pd)計算消除pH值、氯離子濃度影響后含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，n取值為11.5，所得結(jié)果列于表1中。7、根據(jù)P—^f"ix^"^計算含鈷樣品中鈷元素含量，所得結(jié)果列于表l中。實施例3使用的儀器752N型紫外可見分光光度計；上海偉業(yè)pHS-25型酸度計；賽多利斯BS124S型電子天平；YXJT型鑄鐵調(diào)溫加熱板。標準樣品金屬鈷，純度99.98%，冶金工業(yè)部鋼鐵研究總院生產(chǎn)。含鈷樣品硝酸鈷，鈷含量為18.48%;廣東光華化學廠有限公司生產(chǎn)。試劑酸的水溶液采用含有鹽酸和硝酸的混合酸的水溶液，其中，配制時濃鹽酸與濃硝酸的體積比為3:1，并且以氫離子計，混合酸的水溶液的濃度為濃度9摩爾/升。1、制備含鈷物質(zhì)溶液用電子天平稱取5份含鈷樣品，質(zhì)量分別為2.4000g、2.6000g、2.8000g、3.00008和3.20008，將稱量好的含鈷樣品分別置于5個100ml的燒杯中，編號為Nl、N2、N3、N4和N5，在各燒杯中分別加入10ml酸溶液，燒杯上方加蓋表面皿，然后置于加熱板上加熱溶解。將上述完全溶解的5份樣品轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中定容。2、制備標準含鈷物質(zhì)溶液用電子天平稱取3份0.5g標準樣品，將稱量好的標準樣品分別置于3個100ml的燒杯中，編號為Bl、B2、B3，在各燒杯中分別加入10ml酸溶液，燒杯上方加蓋表面皿，然后置于加熱板上加熱溶解。將上述完全溶解的3份樣品轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中定容。3、采用紫外可見分光光度計在510nm的波長下，測量含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，所得結(jié)果列于表1中。并測量標準含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值如下:Bl為0.427、B2為0.428、B3為0.429。4、采用酸度計測量含鈷物質(zhì)溶液所得結(jié)果列于表1中，并測量標準含鈷物質(zhì)溶液的pH值如下Bl為0.56、B2為0.59、B3為0.52。5、根據(jù)At^Ab(l-lxl(T計算消除pH值、氯離子濃度影響后標準含n鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，n取值為12.5。所得結(jié)果為Bl為0.418、B2為0.419、B3為0.419，它們的平均值為0.419。6、根據(jù)Ad*=Ad(1-1x10-Pd)計算消除pH值、氯離子濃度影響后含鈷物n質(zhì)溶液的吸光度值，n取值為12.5，所得結(jié)果列于表1中。B:=:zA二xX'，X€t7、根據(jù)PAtVb計算含鈷樣品中鈷元素含量，所得結(jié)果列于表l中。實施例4使用的儀器752N型紫外可見分光光度計；上海偉業(yè)pHS-25型酸度計；賽多利斯BS124S型電子天平；YXJT型鑄鐵調(diào)溫加熱板。標準樣品金屬鈷，純度99.98%，冶金工業(yè)部鋼鐵研究總院生產(chǎn)。含鈷樣品硫酸鈷，鈷含量為15.27%;廣東光華化學廠有限公司生產(chǎn)。試劑酸的水溶液采用含有鹽酸和高氯酸的混合酸的水溶液，其中，配制時濃鹽酸與濃高氯酸的體積比為8:1，并且以氫離子計，混合酸的水溶液的濃度為8摩爾/升。1、制備含鈷物質(zhì)溶液用電子天平稱取5份含鈷樣品，質(zhì)量分別為3.0000g、3.2000g、3.4000g、3.6000g和3.8000g，將稱量好的含鈷樣品分別置于5個100ml的燒杯中，編號為S1、S2、S3、S4和S5，在各燒杯中分別加入12ml酸的水溶液，燒杯上方加蓋表面皿，然后置于加熱板上加熱溶解。將上述完全溶解的5份樣品轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中定容。2、制備標準含鈷物質(zhì)溶液用電子天平稱取3份0.5g標準樣品，將稱量好的標準樣品分別置于3個100ml的燒杯中，編號為B1，B2，B3，在各燒杯中分別加入12ml酸溶液，燒杯上方加蓋表面皿，然后置于加熱板上加熱溶解。將上述完全溶解的3份樣品轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中定容。3、采用紫外可見分光光度計在510nm的波長下，測量含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，所得結(jié)果列于表1中。并測量標準含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值如下Bl為0.432、B2為0.431、B3為0.430。4、采用酸度計測量含鈷物質(zhì)溶液所得結(jié)果列于表1中，并測量標準含鈷物質(zhì)溶液的pH值如下Bl為0.43、B2為0.48、B3為0.44。5、根據(jù)Ab*=Ab(1-^x10-Pb)計算消除pH值、氯離子濃度影響后標準含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，n取值為12。所得結(jié)果為Bl為0.419、B2為0.419、B3為0.417，它們的平均值為0.418。6、根據(jù)A^:Ad(1-^x1CrPd)計算消除pH值、氯離子濃度影響后待測含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，n取值為12，所得結(jié)果列于表l中。7、根據(jù)P—At,Vb計算待測樣品中鈷元素含量，所得結(jié)果列于表1中。誤差分析按照下面的式子計算上述實施例l-2和對比例1所測定的含鈷樣品中鈷含量的相對誤差相對誤差=(測定值-真實值)+真實值乂100%，(其中，真實值為待測樣品已知的鈷含量值。)將計算結(jié)果列于表l中。從表l中的數(shù)據(jù)可以看出，根據(jù)本發(fā)明的方法所測定的含鈷樣品中的鈷含量非常準確，測量值與真實值的相對誤差在1%以內(nèi)。<table>tableseeoriginaldocumentpage16</column></row><table>權利要求1、一種含鈷樣品中鈷含量的定量分析方法，該方法包括分別獲取含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值和標準含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，根據(jù)鈷的濃度和吸光度成正比的關系計算含鈷樣品中的鈷含量，所述含鈷物質(zhì)溶液為含鈷樣品溶于酸的水溶液后所得的溶液，所述標準含鈷物質(zhì)溶液為標準含鈷物質(zhì)溶于酸的水溶液后所得的溶液，所述標準含鈷物質(zhì)為其中鈷的質(zhì)量百分含量已知的含鈷物質(zhì)，其特征在于，所述吸光度值為消除pH值影響后的吸光度值。2、根據(jù)權利要求1所述的方法，其中，根據(jù)下述式(1)計算含鈷樣品中的鈷含量，<formula>formulaseeoriginaldocumentpage2</formula>式(1)中，卩為含鈷樣品中的鈷的質(zhì)量百分含量，A/為含鈷物質(zhì)溶液的消除pH值影響后的吸光度值，Md為用于制備含鈷物質(zhì)溶液的含鈷樣品的質(zhì)量，Vd為含鈷物質(zhì)溶液的體積；A^為標準含鈷物質(zhì)溶液的消除pH值影響后的吸光度值，Mb為用于制備標準含鈷物質(zhì)溶液的標準含鈷物質(zhì)的質(zhì)量，Vb為標準含鈷物質(zhì)溶液的體積，a為標準含鈷物質(zhì)中鈷的質(zhì)量百分含量。3、根據(jù)權利要求1或2所述的方法，其中，所述含鈷物質(zhì)溶液和所述標準含鈷物質(zhì)溶液的pH值相同或不同，為大于0且小于等于1，所述消除pH值影響后的吸光度值是指實際測量的吸光度值乘以各自的校正系數(shù)K后的吸光度值，所述校正系數(shù)K如下述式(2)所示<formula>formulaseeoriginaldocumentpage2</formula>其中所述P為獲取該吸光度值的標準含鈷物質(zhì)溶液或含鈷物質(zhì)溶液的pH值，ll<n<13。4、根據(jù)權利要求3所述的方法，其中，n=11.5-12.5。5、根據(jù)權利要求1所述的方法，其中，所述酸的水溶液為鹽酸或含有鹽酸的混合酸的水溶液。6、根據(jù)權利要求5所述的方法，其中，所述含有鹽酸的混合酸的水溶液為鹽酸與硝酸、高氯酸、硫酸中的一種或幾種的混合酸的水溶液。7、根據(jù)權利要求5或6所述的方法，其中，以氫離子計，所述酸的水溶液的濃度為6-12摩爾/升。8、根據(jù)權利要求1或2所述的方法，其中，所述吸光度值采用分光光度法測定，所述分光光度法所使用的測量波長為500-520納米。9、根據(jù)權利要求1或2所述的方法，其中，所述標準含鈷物質(zhì)為金屬鈷、硝酸亞鈷、鋰鈷氧、四氧化三鈷、氧化亞鈷、三氧化二鈷和硫酸亞鈷中的一種或多種，所述含鈷樣品為含有鋰鈷氧、四氧化三鈷、氧化亞鈷、三氧化二鈷、硝酸亞鈷、硝酸鈷、碳酸亞鈷、金屬鈷和硫酸亞鈷中的一種或多種的化合物或組合物。全文摘要本發(fā)明提供了一種含鈷樣品中鈷含量的定量分析方法，該方法包括分別獲取含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值和標準含鈷物質(zhì)溶液的吸光度值，根據(jù)鈷的濃度和吸光度成正比的關系計算含鈷樣品中的鈷含量，所述含鈷物質(zhì)溶液為含鈷樣品溶于酸的水溶液后所得的溶液，所述標準含鈷物質(zhì)溶液為標準含鈷物質(zhì)溶于酸的水溶液后所得的溶液，所述標準含鈷物質(zhì)為其中鈷的質(zhì)量百分含量已知的含鈷物質(zhì)，所述吸光度值為消除pH值影響后的吸光度值。根據(jù)本發(fā)明提供的方法，所測定的含鈷物質(zhì)中鈷含量的相對誤差在1％以內(nèi)，準確度很高。文檔編號G01N21/31GK101639437SQ200810126269公開日2010年2月3日申請日期2008年7月28日優(yōu)先權日2008年7月28日發(fā)明者允盛申請人:比亞迪股份有限公司