一種測(cè)量離子締合物去除率的方法
【專利摘要】本發(fā)明公開(kāi)了一種測(cè)量離子締合物去除率的方法，包括：(a)制備實(shí)驗(yàn)所需的離子締合物待用；(b)分別配制不同pH值的鐵離子溶液；(c)取等量不同pH值的鐵離子溶液分別置于不同的實(shí)驗(yàn)容器中；(d)向部分的實(shí)驗(yàn)容器中加入等量的離子締合物溶液；(e)分別將實(shí)驗(yàn)容器置于相同溫度的水浴中，并在室溫下攪拌一段時(shí)間；(f)取出上層清液測(cè)定其吸光度，根據(jù)吸光度求出鐵離子的量。(g)分析測(cè)得的鐵離子的量，得到離子締合物去除率受pH值的影響。本發(fā)明能快速測(cè)出離子締合物去除率受pH值的影響，測(cè)量精度高，測(cè)量步驟簡(jiǎn)單，大大降低了測(cè)量成本。
【專利說(shuō)明】 一種測(cè)量離子締合物去除率的方法
【技術(shù)領(lǐng)域】
[0001]本發(fā)明涉及一種測(cè)量離子締合物去除率的方法。
【背景技術(shù)】
[0002]締合物，又稱離子締合物。是指由金屬配位離子與異電性離子以靜電引力的作用結(jié)合成不帶電的化合物。
[0003]締合物具有疏水性，而能被有機(jī)溶劑萃取。而且其容量大，有利于基體元素的分離。
[0004]締合物的存在形式大致有以下三類:
[0005](I)形成羊鹽的締合物。能發(fā)生這類萃取的萃取劑是含氧的有機(jī)溶劑，如醚類、醇類、酮類和酯類等，常用的有乙醚、環(huán)己醇、甲基異丁基甲酮(MIBK)、乙酸乙酯等；
[0006](2)形成銨鹽的締合物，如次甲基藍(lán)在酸性條件下與BF4-締合成銨鹽締合物。發(fā)生這類萃取要用含氮的有機(jī)萃取劑，如大分子胺和堿性染料等；
[0007](3)形成其他締合物。如砷鹽(R4As+)、鱗鹽(R4P+)與Re04_形成締合物。
[0008]離子締合物是由金屬配位離子與異電性離子以靜電引力的作用結(jié)合成不帶電的化合物，稱為離子締合物，此締合物具有疏水性而能被有機(jī)溶劑萃取。可以分為三類:(1)形成羊鹽的締合物。能發(fā)生這類萃取的萃取劑是含氧的有機(jī)溶劑，如醚類、醇類、酮類和酯類等，常用的有乙醚、環(huán)己醇、甲基異丁基甲酮(MIBK)、乙酸乙酯等；(2)形成銨鹽的締合物，如次甲基藍(lán)在酸性條件下與BF4-締合成銨鹽締合物。發(fā)生這類萃取要用含氮的有機(jī)萃取劑，如大分子胺和堿性染料等；(3)形成其他締合物。如砷鹽(R4As+)、鱗鹽(R4P+)與Re04-形成締合物[(C6H5)4As+Re04-]而被氯仿萃取。離子締合物萃取的特點(diǎn)是容量大，有利于基體元素的分離。
[0009]離子締合物適用于可以形成疏水性的離子締合物的常量或微量金屬離子，而離子的體積越大，電荷越少，越容易形成疏水性的離子締合物
[0010](I)金屬陽(yáng)離子的離子締合物
[0011]水合金屬陽(yáng)離子與適當(dāng)?shù)呐湮粍┳饔?，形成沒(méi)有或很少配位水分子的配陽(yáng)離子.然后與陰離子締合，形成疏水性的離子締合物。
[0012](2)金屬配陰離子或無(wú)機(jī)酸根的離子締合物
[0013]許多金屬離子能形成配陰離于(如GaC14_);許多無(wú)機(jī)酸在水溶液中以陰離子形式存在(如W042-)，利用大分子量的有機(jī)陽(yáng)離子形成硫水性的離子締合物。

【發(fā)明內(nèi)容】

[0014]本發(fā)明的目的在于克服上述現(xiàn)有技術(shù)的缺點(diǎn)和不足，提供一種測(cè)量離子締合物去除率的方法，該方法能快速測(cè)出離子締合物去除率受PH值的影響，測(cè)量精度高，測(cè)量步驟簡(jiǎn)單，大大降低了測(cè)量成本。
[0015]本發(fā)明的目的通過(guò)下述技術(shù)方案實(shí)現(xiàn):一種測(cè)量離子締合物去除率的方法，包括以下步驟:
[0016](a)制備實(shí)驗(yàn)所需的離子締合物待用；
[0017](b)分別配制不同pH值的鐵離子溶液；
[0018](c)取等量不同pH值的鐵離子溶液分別置于不同的實(shí)驗(yàn)容器中；
[0019](d)向部分的實(shí)驗(yàn)容器中加入等量的離子締合物溶液；
[0020](e)分別將實(shí)驗(yàn)容器置于相同溫度的水浴中，并在室溫下攪拌一段時(shí)間；
[0021](f)取出上層清液測(cè)定其吸光度，根據(jù)吸光度求出鐵離子的量。
[0022](g)分析測(cè)得的鐵離子的量，得到離子締合物去除率受pH值的影響。
[0023]所述步驟(b)中，配制的銅離子溶液的pH為值2、3、4、5、6、7。
[0024]所述實(shí)驗(yàn)容器為燒杯。
[0025]所述步驟(C)中，所取的鐵離子溶液的體積為20ml。
[0026]所述水浴溫度為50 V。
[0027]綜上所述，本發(fā)明的有益效果是:能快速測(cè)出離子締合物去除率受pH值的影響，測(cè)量精度高，測(cè)量步驟簡(jiǎn)單，大大降低了測(cè)量成本。
【具體實(shí)施方式】
[0028]下面結(jié)合實(shí)施例，對(duì)本發(fā)明作進(jìn)一步的詳細(xì)說(shuō)明，但本發(fā)明的實(shí)施方式不僅限于此。
[0029]實(shí)施例:
[0030]本發(fā)明涉及的一種測(cè)量離子締合物去除率的方法，包括以下步驟:
[0031](a)制備實(shí)驗(yàn)所需的離子締合物待用；
[0032](b)分別配制不同pH值的鐵離子溶液；
[0033](c)取等量不同pH值的鐵離子溶液分別置于不同的實(shí)驗(yàn)容器中；
[0034](d)向部分的實(shí)驗(yàn)容器中加入等量的離子締合物溶液；
[0035](e)分別將實(shí)驗(yàn)容器置于相同溫度的水浴中，并在室溫下攪拌一段時(shí)間；
[0036](f)取出上層清液測(cè)定其吸光度，根據(jù)吸光度求出鐵離子的量。
[0037](g)分析測(cè)得的鐵離子的量，得到離子締合物去除率受pH值的影響。
[0038]所述步驟(b)中，配制的銅離子溶液的pH為值2、3、4、5、6、7。
[0039]所述實(shí)驗(yàn)容器為燒杯。
[0040]所述步驟(C)中，所取的鐵離子溶液的體積為20ml。
[0041 ] 所述水浴溫度為50 V。
[0042]通過(guò)上述方法測(cè)得的結(jié)果可知:在pH值很小時(shí)，溶液中的H+含量很高，其與氧肟酸型聚丙烯酰胺中的螯合基團(tuán)碰撞機(jī)會(huì)較多，螯合基團(tuán)與溶液中H+結(jié)合的機(jī)率較大，不再有空的電子可提供給金屬離子而形成配位，導(dǎo)致在PH很小時(shí)螯合劑螯合能力較小。當(dāng)溶液PH值大于7之后，溶液趨于堿性，0H—能與銅離子形成Cu(OH)2沉淀，0H—和螯合基團(tuán)爭(zhēng)相奪取銅離子，致使螯合劑對(duì)銅離子去除率下降。由此可見(jiàn)，氧肟酸型聚丙烯酰胺在酸性條件下對(duì)銅離子的去除效果明顯比在堿性條件下對(duì)銅離子的去除效果好，但是酸性過(guò)強(qiáng)又會(huì)導(dǎo)致螯合劑的分解，故本發(fā)明選取得優(yōu)化pH值為5.5?6.0。
[0043]以上所述，僅是本發(fā)明的較佳實(shí)施例，并非對(duì)本發(fā)明做任何形式上的限制，凡是依據(jù)本發(fā)明的技術(shù)實(shí)質(zhì)，對(duì)以上實(shí)施例所作的任何簡(jiǎn)單修改、等同變化，均落入本發(fā)明的保護(hù)范圍之內(nèi)。
【權(quán)利要求】
1.一種測(cè)量離子締合物去除率的方法，其特征在于，包括以下步驟: (a)制備實(shí)驗(yàn)所需的離子締合物待用； (b)分別配制不同pH值的鐵離子溶液； (c)取等量不同pH值的鐵離子溶液分別置于不同的實(shí)驗(yàn)容器中； (d)向部分的實(shí)驗(yàn)容器中加入等量的離子締合物溶液； (e)分別將實(shí)驗(yàn)容器置于相同溫度的水浴中，并在室溫下攪拌一段時(shí)間； (f)取出上層清液測(cè)定其吸光度，根據(jù)吸光度求出鐵離子的量； (g)分析測(cè)得的鐵離子的量，得到離子締合物去除率受PH值的影響。
2.根據(jù)權(quán)利要求1所述的一種測(cè)量離子締合物去除率的方法，其特征在于，所述步驟(b)中，配制的銅離子溶液的pH為值2、3、4、5、6、7。
3.根據(jù)權(quán)利要求1所述的一種測(cè)量離子締合物去除率的方法，其特征在于，所述實(shí)驗(yàn)容器為燒杯。
4.根據(jù)權(quán)利要求1所述的一種測(cè)量離子締合物去除率的方法，其特征在于，所述步驟(c)中，所取的鐵離子溶液的體積為20ml。
5.根據(jù)權(quán)利要求1所述的一種測(cè)量離子締合物去除率的方法，其特征在于，所述水浴溫度為50°C。
【文檔編號(hào)】G01N21/31GK103728258SQ201210405346
【公開(kāi)日】2014年4月16日 申請(qǐng)日期:2012年10月11日 優(yōu)先權(quán)日:2012年10月11日
【發(fā)明者】艾佳 申請(qǐng)人:艾佳