專利名稱：二氧化氯的生成的制作方法
技術(shù)領(lǐng)域：
本發(fā)明涉及二氧化氯的生成，特別是涉及一種改進(jìn)的二氧化氯生成方法，其中從亞氯酸鹽到二氧化氯的結(jié)果性轉(zhuǎn)化具有高效率，而這種高效率對于使用“硫酸-亞氯酸鈉” 兩個化學(xué)品體系的特定反應(yīng)物來說是未知的，并且其中前體在稀釋前可以在一個延長的時間內(nèi)被保留在反應(yīng)容器中，而不會由于如用鹽酸作為質(zhì)子供體時那樣與水反應(yīng)形成氯酸鹽而造成二氧化氯的損失。一般背景二氧化氯是一種強(qiáng)氧化劑和消毒劑。二氧化氯的應(yīng)用覆蓋了很廣的范圍，包括食物和飲用水的消毒、水處理、氣味控制、斑馬貝清除、炭疽清除、醫(yī)療廢品消毒、廢水處理、油井增產(chǎn)、注水井增注、紙漿漂白和織物漂白。二氧化氯購買不到，或者在每一次使用它的應(yīng)用中也不是現(xiàn)成的。在某些情況下， 規(guī)定和經(jīng)濟(jì)條件的限制使得二氧化氯不能用船運輸，而取而代之的是它必須在使用的時候在現(xiàn)場生成。這種生成的需要衍生了各種處理方法，在這些方法中一組相對小的前體被以不同的方式相結(jié)合。根據(jù)前體和轉(zhuǎn)化方法的不同，這些結(jié)合方式可以被細(xì)分為不同的組。兩個通常必不可少的前體是氯酸鈉(NaC103)和亞氯酸鈉(NaC102)，圍繞這兩個前體形成了許多二氧化氯的生成方法。這兩個前體中氯酸鈉較便宜，因此成為了造紙工業(yè)中所選擇的前體，造紙工業(yè)每天使用成噸的二氧化氯用來對紙漿進(jìn)行漂白和脫木素，氯酸鈉也用于如對造紙機(jī)器的濕部生物控制等的其他應(yīng)用。人們將投資用于抗腐蝕劑和由操作員控制的適用于進(jìn)行酸性氯酸鹽轉(zhuǎn)化的鈦機(jī)器上面，其原因是為了降低化學(xué)品的費用。美國專利第6，790，427號揭示了一種可進(jìn)行商業(yè)推廣的小規(guī)模的、包括三種化學(xué)品的將氯酸鹽進(jìn)行轉(zhuǎn)化方法，這在本發(fā)明中進(jìn)行了全部引用。該方法教授了將一種氯酸鈉和過氧化氫的專利混合物與濃硫酸相結(jié)合，從而將氯酸鹽轉(zhuǎn)化為二氧化氯的方法。其他已知的生成方法使用亞氯酸鈉，盡管其價格較高，但轉(zhuǎn)化相對容易。轉(zhuǎn)化方法可以被分成單化學(xué)品轉(zhuǎn)化、雙化學(xué)品轉(zhuǎn)化和三個化學(xué)品轉(zhuǎn)化，每種方法都提供了一個具體的優(yōu)點。單化學(xué)品方法包括亞氯酸鹽陰離子的電解質(zhì)氧化，和受紫外線照射?，F(xiàn)行的電解方法每天能夠生成幾百磅的二氧化氯，紫外線方法適用于每天只生產(chǎn)幾磅的二氧化氯。鑒于現(xiàn)有技術(shù)的缺點，一種改進(jìn)的生成二氧化氯的方法成為需要，該方法使用兩個前體化學(xué)品，可以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，并且在需要時可以在現(xiàn)場進(jìn)行，而且用一個可稱量的方式進(jìn)行，以滿足大用戶，如造紙廠，和小用戶，如私人水處理設(shè)備，對二氧化氯(Cio2)的需要。另外，許多“酸-亞氯酸鹽”方法是已知的。這些使用鹽酸的方法被已知只使理論上不超過80%的所使用的亞氯酸鹽轉(zhuǎn)化為二氧化氯，而在實際操作中這種轉(zhuǎn)化率只接近 70%。稀釋的鹽酸(重量百分比9-15%)通常在從亞氯酸鹽生成二氧化氯過程中作為酸使用。濃硫酸不能直接與亞氯酸鹽結(jié)合，因為其反應(yīng)過于強(qiáng)烈并生成可觀數(shù)量的熱，會使得生成的二氧化氯揮發(fā)，并有可能損壞塑料的生成設(shè)備。因此，需要有一種方法在二氧化氯的生成中使用“稀釋硫酸”，并產(chǎn)生比對該化學(xué)反應(yīng)已知的技術(shù)更高的轉(zhuǎn)化效率，同時使生成的二氧化氯即使在反應(yīng)容器中被放置的時間被延長的情況下也很少或沒有被轉(zhuǎn)化為氯酸鹽。與現(xiàn)有的方法相比，這種轉(zhuǎn)化率的提高將導(dǎo)致明顯的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。

發(fā)明內(nèi)容
本發(fā)明提供了一個使用兩個前體化學(xué)品生成二氧化氯的改進(jìn)的方法。本發(fā)明描述的發(fā)明實施例是建立在美國專利第7，407，642號所描述內(nèi)容的基礎(chǔ)之上。發(fā)明人通過附加的實驗發(fā)現(xiàn)，此前普遍認(rèn)為的使用濃硫酸不安全和無法操作，而實際上是可以用一種安全的方式得以實施而獲得更高的二氧化氯生成率。特別是發(fā)明人已證實，重量百分比濃度高于50%的硫酸可以與重量百分比濃度在7. 5-20%的亞氯酸鈉溶液反應(yīng)。在一個實施例中， 一定容量的重量百分比濃度為55-75%的硫酸在反應(yīng)室中被與一定容量的重量百分比濃度為7. 5-20%的亞氯酸鈉水溶液相結(jié)合，并在一個預(yù)設(shè)的時間段進(jìn)行反應(yīng)。在一個更為具體的實施例中，一定容量的重量百分比濃度為60-70%的硫酸與一定容量的重量百分比濃度為7. 5-15%的亞氯酸鈉反應(yīng)。容量的比率可以為0. 1-10.0 10-0.1。在一些更為具體的實施例中，容量的比率是 1-10 10-1，1-5 5-1，1-2 2-1,1-1. 5 1. 5-1 或 1 1。在本發(fā)明的一個演示性實施例中表明，首先用水將濃硫酸稀釋至重量百分比濃度為55-75 %的酸，然后讓熱的酸溶液冷卻，所獲得的酸可以安全地直接與亞氯酸鈉結(jié)合，進(jìn)行反應(yīng)并生成二氧化氯，其生成率達(dá) 80%。這一方法比現(xiàn)有技術(shù)的“酸-亞氯酸鹽”體系相比具多個前所未料的優(yōu)點。在一個演示性實施例中，本發(fā)明涉及使用“稀釋硫酸”生成二氧化氯，其所產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化率比該化學(xué)品在現(xiàn)有技術(shù)中使用時所期望達(dá)到的轉(zhuǎn)化率要高。進(jìn)一步，根據(jù)本發(fā)明生成的二氧化氯，即使在反應(yīng)器中存留的時間被延長時，所生成的二氧化氯也很少或一點不會被轉(zhuǎn)化成氯酸鹽，而這種情況在使用鹽酸的雙化學(xué)品生成方法中就會出現(xiàn)。
具體實施例方式本發(fā)明是關(guān)于生成二氧化氯的新方法。在一個實施例中，該方法可使用稀釋硫酸溶液和亞氯酸鈉溶液作為生成過程中的唯一成分。兩個示范性的亞氯酸鹽化學(xué)品轉(zhuǎn)化方法包括兩個非常不同的反應(yīng)路徑，兩個路徑具有不同的理論轉(zhuǎn)化率。一種方法是將亞氯酸鹽與一個氧化劑相結(jié)合，最常用的氧化劑是液氯或分子氯，而另一種方法是用簡單的酸化作用來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。第一種方法理論上具有 100%的轉(zhuǎn)化率(方程式3和4)，而第二種方法的理論轉(zhuǎn)化率為80% (方程式幻。在實踐中，第一種方法的實際轉(zhuǎn)化率最大為95-98%，第二種方法的實際轉(zhuǎn)化率最大為65-75%。NaClO+H+— HClO+Na+(1)NaC102+H+ ^ HC102+Na+(2)
HC10+2HC102 — 2C102+HC1+H20(3)Cl2+2NaC102 ^ 2C102+2NaCl(4)5NaC102+4HCl — 4C102+2H20+5NaCl (5)在許多二氧化氯的生成方法中，酸和亞氯酸鹽的混合制劑被廣泛使用，這是因為其簡單性和其兩個最常用的前體一水亞氯酸鈉和鹽酸一長期的化學(xué)穩(wěn)定性。典型的可商業(yè)化推廣的技術(shù)使用 . 5%的亞氯酸鈉和9%的鹽酸(方程式幻。這些前體可以按合適的比例被注入一個反應(yīng)室，它們的混合體在一段時間保持在集中接觸狀態(tài)，這段時間要足夠長以使相對較慢的轉(zhuǎn)化反應(yīng)有時間進(jìn)行，然后該混合體被釋放到稀釋水中，再將二氧化氯溶液送至噴射口。注入的比率可根據(jù)所需生成二氧化氯的量進(jìn)行調(diào)整。鹽酸幾乎是這種轉(zhuǎn)化中被普遍使用的酸，因為氯化物離子被認(rèn)為是這種轉(zhuǎn)化的催化劑。這種反應(yīng)有一個不足之處是5個反應(yīng)亞氯酸鹽離子只產(chǎn)生4個二氧化氯分子(方程式5)，但是由于這種方法的安全可靠，這種方法仍極具吸引力并被廣泛使用。雖然前述方法具有吸引人的有利方面使其得到廣泛使用，但它有一個根本性的不利因素必須考慮。首先，由于所涉及的化學(xué)反應(yīng)，在從亞氯酸鹽到二氧化氯的轉(zhuǎn)化過程中要損失20%所使用的亞氯酸鹽。鑒于這一方法的簡便性，這一損失被認(rèn)為是可接受的。在操作得當(dāng)?shù)那闆r下，轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是80% ；即5個亞氯酸鹽離子應(yīng)生成4個二氧化氯分子。在實踐中通常達(dá)不到這一轉(zhuǎn)化率。產(chǎn)生的競爭性反應(yīng)減少了生成的二氧化氯的數(shù)量。“酸-亞氯酸鹽”這一生成二氧化氯的方法并不是即時生成的，而是需要前體在集中接觸狀態(tài)下保持約1-3分鐘。反應(yīng)物通常被保留在反應(yīng)室中足夠的時間，以便在被注入稀釋水之前完成轉(zhuǎn)化。在前體轉(zhuǎn)化過程中，在反應(yīng)室中有很高濃度的二氧化氯的情況下，二氧化氯將會與水反應(yīng)形成氯酸鹽，所形成的氯酸鹽的量即是所減少的實際生成的二氧化氯的量。6C102+3H20 — 5C103+HC1(6)反應(yīng)器的大小因此應(yīng)與特定的注入比率相匹配，以使在以氯酸鹽形式的損失最少的情況下獲得完全的轉(zhuǎn)化。如果注入比率低于與反應(yīng)器尺寸相匹配的比率，則前體和生成的二氧化氯保留在反應(yīng)區(qū)的時間越長，因而二氧化氯以轉(zhuǎn)化成氯酸鹽形式的損失就越大。 反應(yīng)器的容量可以在大容量和小容量之間做一個妥協(xié)，使其容量既足夠大以進(jìn)行大容量的生成，但又足夠小可以用低的注入比率來限制二氧化氯的損失，或者如果反應(yīng)器被用來生成持續(xù)量的二氧化氯，反應(yīng)器的大小應(yīng)按在希望的注入比率時進(jìn)行最大限度的轉(zhuǎn)化來確定。幾乎沒有已知的可進(jìn)行商業(yè)推廣的“酸-亞氯酸鹽”方法使用硫酸作為質(zhì)子供體。 這有幾個原因。首先，硫酸的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化據(jù)報告只產(chǎn)生50%的從亞氯酸鹽到二氧化氯的轉(zhuǎn)化(方程式7)。雖然氯化物是該反應(yīng)的副產(chǎn)品，而且被期望對轉(zhuǎn)化進(jìn)行催化作用使該化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生80%的轉(zhuǎn)化率，但在反應(yīng)物被注射進(jìn)稀釋水之前被保留在反應(yīng)室中的短暫時間里，濃縮的氯化物副產(chǎn)品很顯然不足以產(chǎn)生顯著的催化效果。4NaC102+2H2S04 — 2C102+HC103+2Na2S04+H20+HCl (7)硫酸不通常被使用在亞氯酸鹽轉(zhuǎn)化中的另一個原因是使用濃硫酸的困難性，濃硫酸與水接觸時產(chǎn)生大量溶解熱，使轉(zhuǎn)化反應(yīng)難以控制，并可能造成對生成設(shè)備的熱損害，或者甚至引起爆炸。然而，本發(fā)明的發(fā)明人發(fā)現(xiàn)，通過控制所使用的硫酸和亞氯酸鈉的比率，硫酸可以被以一種安全的方式使用，并產(chǎn)生驚人的二氧化氯生成率。發(fā)明人認(rèn)識到，當(dāng)反應(yīng)得到控制時，所產(chǎn)生的熱事實上對上述“酸/過氧化物/氯酸鹽”三個化學(xué)品的小方法的進(jìn)程有促進(jìn)作用，促使了其中相對具有惰性的氯酸鹽向二氧化氯轉(zhuǎn)化。在歐洲，唯一已知的使用硫酸進(jìn)行轉(zhuǎn)化的方法其目的是從最終產(chǎn)品中消除氯化物離子。本發(fā)明揭示了新的使用硫酸進(jìn)行的“酸-亞氯酸鹽”化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)已通過分析顯示可產(chǎn)生75-80%的從亞氯酸鈉到不含氯離子和不含亞氯酸鹽離子的二氧化氯的轉(zhuǎn)化率。在本發(fā)明中，濃度為7. 5-20%和所有在此范圍內(nèi)的整數(shù)百分比濃度的亞氯酸鈉水溶液與預(yù)先稀釋和冷卻的重量百分比濃度為55-70 %，和所有在此范圍內(nèi)的整數(shù)百分比，濃度的硫酸水溶液相結(jié)合，并在被注入稀釋水之前保持接觸狀態(tài)約5秒到300秒的時間范圍， 而優(yōu)選的時間段約30秒到60秒。四步碘滴定法顯示了該產(chǎn)品不含氯離子和亞氯酸鹽離子，具有理論上75-80%的轉(zhuǎn)化率。因此，此方法比之前所描述的硫酸和亞氯酸鹽轉(zhuǎn)化方法可產(chǎn)生更高的高質(zhì)量二氧化氯生成率。在一個具體實施例中，重量百分比濃度為7. 5-15% (和所有在此范圍內(nèi)的整數(shù)百分比)的氯化鈉與重量百分比濃度為60-67% (和所有在此范圍內(nèi)的整數(shù)百分比)的硫酸水溶液相結(jié)合以產(chǎn)生二氧化氯。在一個更具體的實施例中，使用的是重量百分比濃度為 64-66%的硫酸水溶液這一轉(zhuǎn)化發(fā)生的一個途徑是首先亞氯酸鹽轉(zhuǎn)化成亞氯酸，然后在高度濃縮的環(huán)境下，亞氯酸轉(zhuǎn)化為二氧化氯，其轉(zhuǎn)化方式與“鹽酸-亞氯酸鹽”轉(zhuǎn)化中發(fā)生的轉(zhuǎn)化方式相類似，其中5個亞氯酸產(chǎn)生4個二氧化氯分子，一個亞氯酸回復(fù)到氯分子(方程式9)。2NaC102+H2S04 — 2HC102+Na2S04(8)5HC102 — 4C102+HC1+2H20(9)表1和表2列舉了示范例。滴定‘B’ (滴定劑容量顯示亞氯酸鹽離子濃度)到滴定‘A’(滴定劑容量顯示二氧化氯濃度)的比率記錄在B A —欄中。理想的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是4. 0，因為在滴定步驟A中每一個二氧化氯生成一個亞氯酸鹽陰離子，而每一個生成的亞氯酸鹽陰離子當(dāng)在步驟B中被酸化時與之反應(yīng)的滴定劑容量是與二氧化氯反應(yīng)的滴定劑容量的四倍。列表中還顯示了如果使用不足量的酸將會使生成率降低，但一旦達(dá)到合適的比率，轉(zhuǎn)化率相對地不受過量硫酸的影響，同時亦不受在反應(yīng)器中停留時間的影響，而在反應(yīng)器中延長的存留時間被認(rèn)為將由于二氧化氯與水反應(yīng)形成氯酸鹽而導(dǎo)致二氧化氯的損失， 就如同在“鹽酸-亞氯酸鹽”生成方法中出現(xiàn)的情況那樣。這一衰變機(jī)制顯然不會發(fā)生在 “硫酸-亞氯酸鹽”化學(xué)反應(yīng)生成方法中。樣品被保留在反應(yīng)器中長達(dá)15分鐘而沒有明顯的二氧化氯損失。在一系列實驗中，相同容量的濃度為7. 5%的亞氯酸鈉和濃度為64. 8% 的硫酸在稀釋前進(jìn)行1分鐘、5分鐘和15分鐘的反應(yīng)。分析顯示在上述三個實驗中所產(chǎn)生的二氧化氯分別為37. 8ppm、37. 8ppm和35. Oppm，顯示了當(dāng)保留時間增加了 15倍的時候幾乎沒有損失。這表明所使用的生成設(shè)備可以相當(dāng)大，因此能夠盛裝更多的前體而不會有產(chǎn)品的損失，同時擴(kuò)大了生成設(shè)備的尺寸，使其比典型的“亞氯酸鹽/鹽酸”方法所使用的生成設(shè)備有更大的容量。多種方法可用來測量或量化溶液中的二氧化氯。被接受的標(biāo)準(zhǔn)的量化二氧化氯的方法是使用四步碘滴定法。表3顯示了將7. 5-10%濃度的亞氯酸鈉溶液與各種濃度的硫酸反應(yīng)所獲得的產(chǎn)物，其中亞氯酸鹽到二氧化氯的轉(zhuǎn)化率超過85%，并且在一些情況下超過 100%。雖然要獲得超過100%的二氧化氯生成率是不可能的，但目前還沒有分析方法可以反證使用這些濃硫酸無法達(dá)到接近100%的從亞氯酸鹽到二氧化氯的轉(zhuǎn)化。使用二氧化氯作為一種消毒劑和氧化劑是在全世界被廣泛接受的做法。本發(fā)明教授了一個使二氧化氯的生成可以得到更加廣泛的實際應(yīng)用的方法，這種方法比現(xiàn)有技術(shù)具有明顯的操作上的進(jìn)步，同時也比現(xiàn)有技術(shù)具有顯著的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。本發(fā)明的一個示范實施例是將冷卻的稀釋硫酸加入到亞氯酸鈉溶液。在優(yōu)選實施例中，稀釋硫酸與亞氯酸鈉溶液的結(jié)合在一個具有一個排放口的反應(yīng)容器中進(jìn)行，該排放口通向處理流(treatment stream)，這樣反應(yīng)物在反應(yīng)完成前就不會
被稀釋。
權(quán)利要求
1.一種通過兩種化學(xué)品轉(zhuǎn)化制備二氧化氯的方法，包括將重量百分比濃度為 7. 5-25%的亞氯酸鈉水溶液與重量百分比濃度為55-75%的硫酸水溶液在一個反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)器的大小可以使亞氯酸鈉水溶液和硫酸水溶液進(jìn)行從大約5秒至大約300秒時間的反應(yīng)，從而形成一個包含二氧化氯的反應(yīng)混合液，其中亞氯酸鈉溶液中75%或超過 75 %的亞氯酸鹽離子被轉(zhuǎn)化成二氧化氯。
2.如權(quán)利要求1中所述方法，其中當(dāng)所使用的亞氯酸鈉水溶液為重量百分比濃度 7. 5-10%時，在包含二氧化氯的反應(yīng)混合液中，亞氯酸鈉溶液中超過85%的亞氯酸鹽離子被轉(zhuǎn)化成二氧化氯。
3.如權(quán)利要求1中所述方法，其中進(jìn)一步包括用水稀釋濃硫酸至重量百分比濃度 55-75%，冷卻稀釋的硫酸水溶液從而去除反應(yīng)熱，然后在反應(yīng)步驟中使用冷卻的重量百分比濃度為55-75%的硫酸水溶液。
4.如權(quán)利要求1中所述方法，其中亞氯酸鈉水溶液和硫酸水溶液相接觸從大約30秒至大約60秒。
5.如權(quán)利要求1中所述方法，其中反應(yīng)混合液在被水稀釋前被延長的儲存時間不會因所生成的二氧化氯與水反應(yīng)形成氯酸鹽而導(dǎo)致所生成二氧化氯的顯著損失。
6.一種生成二氧化氯的方法，包括分別將亞氯酸鈉水溶液和硫酸水溶液作為唯一成分引入一個反應(yīng)器，通過亞氯酸鈉水溶液和硫酸水溶液反應(yīng)形成一個反應(yīng)混合液， 將75-85%的亞氯酸鹽離子轉(zhuǎn)化成二氧化氯，其中亞氯酸鈉水溶液的重量百分比濃度在 7. 5-25%之間，硫酸水溶液的重量百分比濃度在55-75%之間。
7.如權(quán)利要求6中所述方法，其中進(jìn)一步包括將反應(yīng)混合液儲存在反應(yīng)器中大約1分鐘到15分鐘而不會有顯著的二氧化氯向氯酸鹽的轉(zhuǎn)化。
8.如權(quán)利要求6中所述方法，其中的反應(yīng)混合液基本上不含氯和亞氯酸鹽。
9.如權(quán)利要求6中所述方法，其中反應(yīng)器具有一個與處理流(treatmentstream)相連的排放口，反應(yīng)混合液在反應(yīng)完成前不會被稀釋。
10.如權(quán)利要求6中所述方法，其中進(jìn)一步包括用水將濃硫酸稀釋至重量百分比濃度 55-75%，將稀釋的硫酸水溶液冷卻以去除反應(yīng)熱，然后在反應(yīng)步驟中使用冷卻的重量百分比濃度為55-75%的硫酸水溶液。
11.如權(quán)利要求1中所述方法，其中進(jìn)一步包括將反應(yīng)混合液通過反應(yīng)器上的一個排放口從反應(yīng)器中釋放到一個處理流(treatment stream)中。
12.如權(quán)利要求3中所述方法，其中濃硫酸被水稀釋至重量百分比濃度大約55-75%， 然后被冷卻。
13.如權(quán)利要求1中所述方法，其中硫酸水溶液具有約65%的重量百分比濃度。
14.如權(quán)利要求1中所述方法，其中亞氯酸鹽離子向二氧化氯的轉(zhuǎn)化百分率由四步碘滴定法來確定。
15.一種制備二氧化氯的方法，包括將成分為重量百分比濃度7. 5-25%的亞氯酸鈉水溶液和重量百分比濃度55-75%的硫酸水溶液在一個反應(yīng)器中進(jìn)行5秒至300秒的反應(yīng)， 以獲得一個反應(yīng)混合液，在該反應(yīng)混合液中亞氯酸鈉水溶液中至少75%的亞氯酸鹽離子被轉(zhuǎn)化成二氧化氯。
16.如權(quán)利要求15中所述方法，其中較低濃度的亞氯酸鈉(7.5-10% )導(dǎo)致產(chǎn)生一個反應(yīng)混合液，其中亞氯酸鈉水溶液中超過85%的亞氯酸鹽離子被轉(zhuǎn)化成二氧化氯。
17.如權(quán)利要求15中所述方法，其中進(jìn)一步包括將濃硫酸稀釋為重量百分比濃度約 65%的硫酸水溶液，將該硫酸水溶液冷卻，然和在反應(yīng)步驟中使用所獲得的冷卻的稀釋硫酸溶液。
18.如權(quán)利要求15中所述方法，其中進(jìn)一步包括將反應(yīng)混合液儲存在反應(yīng)器中大約1 分鐘到15分鐘而不會有顯著的二氧化氯向氯酸鹽的轉(zhuǎn)化。
19.如權(quán)利要求15中所述方法，其中進(jìn)一步包括將反應(yīng)混合液通過反應(yīng)器上的一個排放口從反應(yīng)器中釋放到一個處理流(treatment stream)中。
20.如權(quán)利要求15中所述方法，其中反應(yīng)混合液中至少84%的亞氯酸鹽離子被轉(zhuǎn)化為二氧化氯。
21.如權(quán)利要求17中所述方法，其中進(jìn)一步包括將反應(yīng)混合液通過反應(yīng)器上的一個排放口從反應(yīng)器中釋放到一個處理流(treatment stream)中。
22.如權(quán)利要求1中所述方法，其中亞氯酸鈉溶液的容量相對于硫酸溶液的容量之間的比率約為 1,1. 1，1. 2，1. 3，1. 4，1. 5，1. 6，1. 7，1. 8，1. 9 或 2 2，1. 9，1. 8，1. 7，1. 6，1. 5， 1. 4，1. 3，1. 2，1. 1 或 1。
全文摘要
本發(fā)明揭示了一種生成二氧化氯的改進(jìn)方法，該方法涉及將稀釋的、冷卻的硫酸水溶液與亞氯酸鈉水溶液進(jìn)行反應(yīng)。
文檔編號C01B11/02GK102459069SQ200980160158
公開日2012年5月16日 申請日期2009年8月10日 優(yōu)先權(quán)日2009年4月28日
發(fā)明者弗雷德里克·P·繆薩瑞 申請人:Bcr環(huán)境有限責(zé)任公司